PHÀN II: Trắc nghiệm lựa chọn đúng -sai (3 điểm) (Trong mỗi ý a),b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai). Câu 1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn: a) Các nguyên tô có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng. b) Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp vào một cột. c) Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số neutron trong hạt nhân của nguyên tố đó. d) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tǎng dần của điện tích hạt nhân nguyên từ. Câu 2. Cho kí hiệu nguyên tử của nguyên tố A: (}_{7)^14A a) Nguyên tử nguyên tố A có 7 electron. b) Cấu hình electron của nguyên tử A là 1s^22s^22p^3 c) Số electron độc thân của A là 2. d) Nguyên tố A có 5 electron lớp ngoài cùng nên A là phi kim. Câu 3. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên ba lớp., lớp thứ ba có 6 electron. a) Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là 16. b) Cấu hình electron đây đủ của X là 1s^22s^22p^63s^23p^3 c) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là 3s^23p^4 d) X là nguyên tố phi kim. PHÂN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. (1 điểm) Câu 1. Trong bảng tuần hoàn, magnesium là nguyên tố có ký hiệu Mg nằm ở chu kỳ 3, nhóm IIA. Hãy cho biết nguyên tử Mg có bao nhiêu electron? Câu 2. Số chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn là bao nhiêu? Câu 3. Cho 5 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 7, 11 , 13, 17 và 19 Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tô thuộc cùng một nhóm ? Câu 4. Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là bao nhiêu? PHẦN IV: TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1 (1,5 điểm). Cho nguyên tử sodium (Na) có Z=11 ; Oxygen (0) có Z=8 a) Viết câu hình electron nguyên tử của sodium và oxygen. b) Cho biết chúng là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? c) Cho biết sô electron độc thân của nguyên tử của sodium và oxygen? Câu 2 (1 ,5 điểm). Magnesium (Mg) là nguyên tố đóng một vai trò quan trọng đối với tâm trạng và chức nǎng của não. Nguyên tử magnesium có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s^2 a) Viết cấu hình electron đầy đủ của magnesium. b) Nêu vị trí của magnesium trong bảng tuần hoàn. c) Cho biết Mg là kim loại, phi kim hay khí hiếm Vì sao?

PHÀN II: Trắc nghiệm lựa chọn đúng - sai<br /><br />Câu 1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn:<br />a) Đúng - Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng.<br />b) Sai - Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp vào cùng một cột, không phải một hàng.<br />c) Sai - Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số proton trong hạt nhân của nguyên tố đó, không phải số neutron.<br />d) Đúng - Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.<br /><br />Câu 2. Cho kí hiệu nguyên tử của nguyên tố A: ${}_{7}^{14}A$<br />a) Sai - Nguyên tử nguyên tố A có 7 proton, không phải 7 electron.<br />b) Sai - Cấu hình electron của nguyên tử A là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}$, không phải $1s^{2}2s^{2}2p^{3}$.<br />c) Sai - Số electron độc thân của A là 0, vì tất cả các electron đều cặp đôi.<br />d) Sai - Nguyên tố A có 7 electron lớp ngoài cùng, không phải 5, và A là kim loại, không phải phi kim.<br /><br />Câu 3. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên ba lớp, lớp thứ ba có 6 electron.<br />a) Sai - Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là 16, không phải 18 (vì số proton = số electron = 16).<br />b) Đúng - Cấu hình electron đầy đủ của X là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}$.<br /> Sai - Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là $3s^{2}3p^{6}$, không phải $3s^{2}3p^{4}$.<br />d) Sai - X là nguyên tố phi kim, không phải kim loại.<br /><br />PHÀN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn<br /><br />Câu 1. Trong bảng tuần hoàn, magnesium là nguyên tố có ký hiệu Mg nằm ở chu kỳ 3, nhóm IIA. Nguyên tử Mg có 12 electron.<br /><br />Câu 2. Số chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn là 7.<br /><br />Câu 3. Cho 5 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 7, 11, 13, 17 và 19. Trong số các nguyên tố trên có 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm (11 và 13 thuộc nhóm IA, 17 và 19 thuộc nhóm VIIA).<br /><br />Câu 4. Nguyên tố X ở chu kỳ 2, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là 9 (vì nguyên tố ở nhóm VIIA có 7 electron lớp ngoài cùng, và số proton = số electron = 9).<br /><br />PHÀN IV: TỰ LUẬN<br /><br />Câu 1. <br />a) Cấu hình electron nguyên tử của sodium (Na) là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}$, của oxygen (O) là $1s^{2}2s^{2}2p^{4}$.<br />b) Sodium là nguyên tố kim loại vì nó dễ dàng cho đi electron lớp ngoài cùng. Oxygen là nguyên tố phi kim vì nó dễ dàng nhận electron để hoàn thành lớp ngoài cùng.<br />c) Số electron độc thân của nguyên tử sodium là 1 (ở lớp ngoài cùng), của oxygen là 2 (ở lớp ngoài cùng).<br /><br />Câu 2. <br />a) Cấu hình electron đầy đủ của magnesium (Mg) là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}$.<br />b) Magnesium nằm ở chu kỳ 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.<br />c) Magnesium là kim loại vì nó dễ dàng cho đi 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion Mg⁺.