Câu 2. Qui tắc octet: Khi hình thành liên kết hóa học , nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm. a. Các nguyên tử kim loại thường có xu hướng nhận hoặc góp chung electron để hình thành liên kết hóa học. b. Các nguyên tử phi kim thường có xu hướng nhận hoặc góp chung electron để hình thành liên kết hóa học. c. Khi hình thành liên kết hóa học , nguyên tử của nguyên tố O có xu hướng đạt đến cấu hình bền vững của khí hiếm He. d. Khi hình thành liên kết hóa học , nguyên tử của nguyên tố Na có xu hướng đạt đến cấu hình bền vững của khí hiếm Ne.

**2. Qui tắc octet: Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng nhường, nhận hoặc góp để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm.**<br /><br />a. **Các nguyên tử kim loại thường có xu hướng nhường electron để hình thành liên kết hóa học.**<br /><br />b. **Các nguyên tử phi kim thường có xu hướng nhận hoặc góp chung electron để hình thành liên kết hóa học.**<br /><br />c. **Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử của nguyên tố O) có xu hướng đạt đến cấu hình bền vững của khí hiếm Ne (neon).**<br /><br />d. **Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử của nguyên tố Na ( xu hướng đạt đến cấu hình bền vững của khí hiếm Ne (neon).**<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />- **a.** Các nguyên tử kim loại thường có xu hướng nhường electron để trở thành ion dương đạt được cấu hình electron ổn định của khí hiếm.<br /> <br />- **b.** Các nguyên tử phi kim thường có xu hướng nhận electron hoặc chia sẻ electron để hoàn thành cấu hình electron của khí hiếm.<br /><br />- **c.** Oxy có 6 electron ở lớp ngoài và cần thêm 2 electron để đạt cấu hình của neon (10 electron ở lớp ngoài).<br /><br />- **** Natri có 1 electron ở lớp ngoài và dễ dàng nhường nó để đạt cấu hình của neon, trở thành ion Na⁺ với 10 electron ở lớp ngoài.