(b) Hòa tan hoàn toàn 9,2 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HNO_(3) loãng dư thu được 4,958 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đkc).. Tính phần trǎm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

**Giải thích đáp án đúng:**<br /><br />Ta có: <br />$n_{NO} = \frac{4,958}{22,4} = 0,22 mol$<br /><br />Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp.<br /><br />Phương trình phản ứng:<br /><br />$3Mg + 8HNO_3 → 3Mg(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$<br /><br />$Fe + 4HNO_3 → Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$<br /><br />Theo đề bài, ta có hệ phương trình:<br /><br />$\left\{ \begin{array}{l}<br />24x + 56y = 9,2 \\<br />\frac{2}{3}x + y = 0,22<br />\end{array} \right.$<br /><br />Giải hệ phương trình, ta được:<br /><br />$x = 0,15$ và $y = 0,1$<br /><br />Vậy:<br /><br />%$m_{Mg} = \frac{0,15.24}{9,2}.100\% = 39,13\%$<br /><br />%$m_{Fe} = 100\% - 39,13\% = 60,87\%$<br />