Ion X^2+ có phân lớp electron ngoài cùng là 3p^6 a. Viết cấu hình electron của nguyên tử x. b. Xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn. c. Xác định bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của nguyên tử X.

## Giải:<br /><br />**a. Viết cấu hình electron của nguyên tử X:**<br /><br />* Ion $X^{2+}$ có phân lớp electron ngoài cùng là $3p^{6}$, tức là đã mất đi 2 electron.<br />* Do đó, nguyên tử X có cấu hình electron là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}$.<br /><br />**b. Xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn:**<br /><br />* Nguyên tử X có 20 electron, nên số hiệu nguyên tử của X là 20.<br />* Nguyên tử X có 4 lớp electron, thuộc chu kỳ 4.<br />* Nguyên tử X có 8 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIIIA (khí hiếm).<br /><br />**c. Xác định bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của nguyên tử X:**<br /><br />* Electron cuối cùng của nguyên tử X thuộc phân lớp 4s.<br />* Số lượng tử chính (n) = 4.<br />* Số lượng tử azimut (l) = 0 (vì phân lớp s).<br />* Số lượng tử spin (ms) = +1/2 hoặc -1/2.<br />* Số lượng tử từ (ml) = 0 (vì phân lớp s chỉ có 1 orbital).<br /><br />**Kết luận:**<br /><br />* Cấu hình electron của nguyên tử X là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}$.<br />* X là nguyên tố Canxi (Ca), thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIA trong bảng hệ thống tuần hoàn.<br />* Bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của nguyên tử X là: (n=4, l=0, ml=0, ms=+1/2 hoặc -1/2). <br />