Câu 27: Tính nồng độ cân bằng của CO_(2) của phản ứng: CO(g)+H_(2)O(g)leftharpoons CO_(2)(g)+H_(2)(g) Biết ban đầu chi có CO và hơi nước với C_(co) là 0,1M và CHO là 0,4 M, biết Kc của cân bằng trên là 1. A. 0,1. B. 0,06 C. 0,05 D. 0,08

Để tìm nồng độ cân bằng của \(CO_2\), ta sử dụng phương trình cân bằng và hằng số cân bằng \(K_c\) đã cho. <br /><br />Phương trình cân bằng:<br />\[CO(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + H_2(g)\]<br /><br />Giả sử \(x\) là nồng độ của \(CO_2\) và \(H_2\) tại cân bằng. Do đó, nồng độ của \(CO\) và \(H_2O\) giảm đi \(x\).<br /><br />Sử dụng hằng số cân bằng:<br />\[K_c = \frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]}\]<br /><br />Thay các giá trị nồng độ vào phương trình trên:<br />\[1 = \frac{x^2}{(0,1-x)(0,4-x)}\]<br /><br />Giải phương trình trên, ta thu được \(x = 0,06\) M, đây chính là nồng độ của \(CO_2\) tại cân bằng.