Câu 13: Dựa vào nǎng lượng liên kết ở bảng: Tính biến thiên enthalpy của phàn ứng và giai thích vi sao nitrogen (N=N) chi phàn tr oxygen (O=O) ở nhiệt đô cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành nitrogen monoxide (N=0) And 3004: (455-(5).)-73.8013. NTN N_(2)(g)+O_(2)(g)xrightarrow (intratinting)2NO(g)D-N=N-O

Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng và giải thích tại sao nitrogen (N₂) và oxygen (O₂) phản ứng với nhau ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành nitrogen monoxide (NO), chúng ta cần thực hiện các bước sau:<br /><br />1. **Xác định năng lượng liên kết của các phân tử:**<br /> - Năng lượng liên kết của N₂: 946 kJ/mol<br /> - Năng lượng liên kết của O₂: 498 kJ/mol<br /> - Năng lượng liên kết của NO: 631 kJ/mol<br /><br />2. **Tính toán năng lượng cần thiết để phá vỡ các liên kết trong phân tử phản ứng:**<br /> - Phá vỡ 1 mol N₂: 946 kJ<br /> - Phá vỡ 1 mol O₂: 498 kJ<br /><br />3. **Tính toán năng lượng thu được từ việc hình thành các sản phẩm mới:**<br /> - Hình thành 2 mol NO từ N₂ và O₂: \(2 \times 631 = 1262\) kJ<br /><br />4. **Tính biến thiên enthalpy (ΔH) của phản ứng:**<br /> ΔH = Tổng năng lượng cần thiết để phá vỡ các liên kết - Tổng năng lượng thu được từ việc hình thành các sản phẩm mới<br /> ΔH = (946 + 498) - 1262 = 1446 - 1262 = 184 kJ<br /><br /> Vì ΔH > 0, phản ứng này là endothermic, tức là cần cung cấp năng lượng từ bên ngoài để phản ứng xảy ra.<br /><br />5. **Giải thích tại sao nitrogen và oxygen phản ứng với nhau ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện:**<br /> - Ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện, năng lượng đủ lớn được cung cấp để vượt qua năng lượng kích hoạt cần thiết cho phản ứng.<br /> - Năng lượng này giúp các phân tử N₂ và O₂ vượt qua năng lượng liên kết giữa các nguyên tử và hình thành các phân tử NO mới.<br /><br />Vì vậy, biến thiên enthalpy của phản ứng là 184 kJ và phản ứng này cần năng lượng từ môi trường để xảy ra, đặc biệt là ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện.