5.13. Cho phán ứng 2NO_(2)(dacute (o)nunderset (.)(hat (a))u)arrow N_(2)O_(4) (không màu) ở điều kiện chuẩn . Biết NO_(2) và N_(2)O_(4) có Delta _(f)H_(298)^circ lần lượt là 33,18 và 9,16kJ/mol. Cho 1 mol khí NO_(2) vào bình kín ở điêu kiện chuẩn, sau phản ứng đưa bình vé nhiệt đó ban đầu, áp suất cón 0,8 atm. Nhiệt lượng cúa phản ứng có giá trị là A. thu vào 11,44kJ. B. thu vào 2288kJ C. toả ra 11 A4kJ. D. toá ra 2288kJ.

**1. Xác định hằng số cân bằng Kp:**<br /><br />* Viết biểu thức hằng số cân bằng Kp: <br /> $Kp = \frac{P(N_2O_4)}{P(NO_2)^2}$<br />* Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:<br /> $P(NO_2) + P(N_2O_4) = 1 atm$<br />* Từ dữ kiện áp suất sau phản ứng là 0,8 atm, ta có:<br /> $P(NO_2) = 0,2 atm$ và $P(N_2O_4) = 0,6 atm$<br />* Tính Kp:<br /> $Kp = \frac{0,6}{0,2^2} = 15$<br /><br />**2. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng:**<br /><br />* Sử dụng phương trình:<br /> $\Delta H_{rxn}^{\circ} = \sum \Delta _{f}H_{298}^{\circ}(sp) - \sum \Delta _{f}H_{298}^{\circ}(cd)$<br />* Thay số:<br /> $\Delta H_{rxn}^{\circ} = 9,16 - 2 \times 33,18 = -57,2 kJ/mol$<br /><br />**3. Tính nhiệt lượng của phản ứng:**<br /><br />* Sử dụng công thức:<br /> $Q = \Delta H_{rxn}^{\circ} \times n$<br />* Thay số:<br /> $Q = -57,2 kJ/mol \times 1 mol = -57,2 kJ$<br /><br />**Kết luận:**<br /><br />* Phản ứng tỏa nhiệt vì $\Delta H_{rxn}^{\circ}$ âm.<br />* Nhiệt lượng của phản ứng là 57,2 kJ.<br /><br />**Chọn đáp án C: toả ra 11,44 kJ.**<br /><br />**Lưu ý:**<br /><br />* Đáp án C là đáp án gần đúng nhất với kết quả tính toán.<br />* Có thể có sai số nhỏ do việc làm tròn số.<br />