Câu hỏi
Câu 4. Trong sản xuât phân bón , supephosphate kép chứa thành phần đinh dưỡng là Ca(H_(2)PO_(4))_(2), được sản xuất từ quặng phosphorite theo hai giai đoạn sau: Ca_(3)(PO_(4))_(2)+3H_(2)SO_(4)arrow 2H_(3)PO_(4)+3CaSO_(4) Ca_(3)(PO_(4))_(2)+4H_(3)PO_(4)arrow 3Ca(H_(2)PO_(4))_(2) Để sản xuất được 1 tấn Ca(H_(2)PO_(4))_(2) với hiệu suất của cả quá trình là 80% thì cần bao nhiêu tấn dung dịch H_(2)SO_(4)70% Kết quả làm tròn đến hàng phân mười (sau dâu phây một chữ số). Câu 5. Tại nhiều làng nghề thủ công mĩ nghệ, sulfur dioxide được dùng là chất chống mốc cho các sản phẩm mây tre đan. Trong một ngày, một làng nghề đốt cháy 20 kg sulfur đê tạo thành sulfur dioxide . Giả thiết có 20% lượng khí SO_(2) trên bay vào khí quyển và chuyển hóa hết thành H_(2)SO_(4) trong nước mưa theo sơ đồ sau: SO_(2)xrightarrow (xt)SO_(3)xrightarrow (+H_(2)O)H_(2)SO_(4) Nếu nồng độ H_(2)SO_(4) trong nước mưa là 1,25.10^-5M thì có bao nhiêu nghìn m^3 nước mưa bị nhiễm acid? Câu 6. Khi đốt cháy các hợp chất hữu cơ có chứa sulfur thì thu được sản phẩm cháy có chứa khí sulfur dioxide.Lượng khí SO2 này có thể được xác định bằng phản ứng với hydrogen peroxide: H_(2)O_(2)+SO_(2)arrow H_(2)SO_(4) Sau đó, H_(2)SO_(4) được chuẩn độ với dung dịch NaOH: H_(2)SO_(4)+2NaOHarrow Na_(2)SO_(4)+H_(2)O ,Nếu đốt cháy hoàn toàn 1,302 gam mẫu than, sau đó dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch hydrogen peroxide. Kết thúc phản ứng, lấy dung dịch thu được đem chuẩn độ, kết quả thấy vừa hết 28 ,44 mL dung dịch NaOH 0.1M . Tính 0/0 khối lượng sulfur có trong mẫu than. Kết quả làm tròn đến hàng phân mười.
Xác minh chuyên giaGiải pháp
4.6(305 phiếu bầu)
Trung Hiếungười xuất sắc · Hướng dẫn 8 năm
Trả lời
Câu 4: 1.33 tấn<br />Câu 5: 16000 nghìn m^3<br />Câu 6: 0.027
Giải thích
Câu 4: Để sản xuất 1 tấn Ca(H2PO4)2, ta cần 1 tấn Ca3(PO4)2. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Ca3(PO4)2 cần 3 mol H2SO4. Vậy, 1 tấn Ca3(PO4)2 cần 3 tấn H2SO4. Tuy nhiên, hiệu suất của cả quá trình là 80%, nên lượng H2SO4 cần dùng là 3/0.8 = 3.75 tấn. Vì dung dịch H2SO4 có nồng độ 70%, nên lượng dung dịch H2SO4 cần dùng là 3.75/0.7 = 5.36 tấn.<br />Câu 5: Theo phương trình phản ứng, 1 mol SO2 tạo thành 1 mol H2SO4. Vậy, 20 kg sulfur tạo thành 20/32 = 0.625 mol SO2. Do đó, lượng H2SO4 tạo thành là 0.625 mol. Nồng độ H2SO4 trong nước mưa là 1.25*10^-5 M, nên thể tích nước mưa bị nhiễm acid là 0.625/1.25*10^-5 = 5000 m^3. Tuy nhiên, chỉ có 20% lượng SO2 bay vào không khí và chuyển hóa hết thành H2SO4, nên thể tích nước mưa bị nhiễm acid thực tế là 5000/0.2 = 25000 m^3.<br />Câu 6: Theo phương trình phản ứng, 1 mol SO2 tạo thành 1 mol H2SO4. Vậy, 1.302 gam mẫu than tạo thành 1.302/32 = 0.041 mol SO2. Do đó, lượng H2SO4 tạo thành là 0.041 mol. Theo phương trình phản ứng, 1 mol H2SO4 tạo thành 2 mol NaOH. Vậy, 0.041 mol H2SO4 tạo thành 0.041*2 = 0.082 mol NaOH. Nồng độ NaOH là 0.1 M, nên thể tích NaOH cần dùng là 0.082/0.1 = 0.82 L. Vì th
Nhấp để xếp hạng:
