Tự luận: Câu 1: Nhỏ từ từ dung dịch KOH 1M vào 40 mL dung dịch H_(2)SO_(4) . Khi H_(2)SO_(4) được trung hoà hoàn toàn thì thấy dùng hết 50 mL dung dịch KOH. a. Viết PTHH của phản ứng. b. Tính nồng độ dung dịch H_(2)SO_(4) ban đầu. c. Nêu cách đề nhận biết thời điểm H_(2)SO_(4) được trung hoà hoàn toàn.

## Hướng dẫn giải:<br /><br />**a. Viết PTHH của phản ứng:**<br /><br />$2KOH + H_2SO_4 \longrightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$<br /><br />**b. Tính nồng độ dung dịch $H_2SO_4$ ban đầu:**<br /><br />* **Bước 1:** Tính số mol KOH đã dùng:<br /><br />$n_{KOH} = C_{M(KOH)} \times V_{KOH} = 1M \times 0.05L = 0.05 mol$<br /><br />* **Bước 2:** Tính số mol $H_2SO_4$ phản ứng:<br /><br />Dựa vào PTHH, ta thấy: $n_{H_2SO_4} = \frac{1}{2} n_{KOH} = \frac{1}{2} \times 0.05 mol = 0.025 mol$<br /><br />* **Bước 3:** Tính nồng độ dung dịch $H_2SO_4$ ban đầu:<br /><br />$C_{M(H_2SO_4)} = \frac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_4}} = \frac{0.025 mol}{0.04 L} = 0.625 M$<br /><br />**c. Nêu cách đề nhận biết thời điểm $H_2SO_4$ được trung hoà hoàn toàn:**<br /><br />* **Sử dụng giấy quỳ tím:** Khi nhỏ dung dịch KOH vào dung dịch $H_2SO_4$, giấy quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ do tính axit của $H_2SO_4$. Khi $H_2SO_4$ được trung hoà hoàn toàn, dung dịch sẽ trở nên trung tính và giấy quỳ tím sẽ chuyển sang màu tím.<br />* **Sử dụng dung dịch phenolphtalein:** Khi nhỏ dung dịch KOH vào dung dịch $H_2SO_4$, dung dịch phenolphtalein sẽ không đổi màu. Khi $H_2SO_4$ được trung hoà hoàn toàn, dung dịch sẽ trở nên có tính bazơ nhẹ và dung dịch phenolphtalein sẽ chuyển sang màu hồng nhạt.<br /><br />**Lưu ý:**<br /><br />* Nên nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch $H_2SO_4$ để tránh phản ứng xảy ra quá nhanh và gây nguy hiểm.<br />* Cần sử dụng dụng cụ bảo hộ khi làm thí nghiệm.<br />