Bài 11. Một dung dịch chứa 0.3 M NH_(3) và 0.4 M NH_(4)Cl . Tính pH của dung dịch trên (K_(b)=1.8ast 10^-5) . Nếu thêm IL dung dịch NaOH 0.2 M vào IL dung dịch trên thì pH của dung dịch thu được là bao nhiêu?

1. Dung dịch chứa \(NH_3\) và \(NH_4Cl\) có pH = 9.25.<br />2. Khi thêm 1L dung dịch \(NaOH\) 0.2M vào dung dịch trên, pH của dung dịch thu được là 9.74.<br /><br />**Chi tiết:**<br /><br />1. **Tính pH của dung dịch ban đầu:**<br /> - Dung dịch chứa \(0.3M NH_3\) và \(0.4M NH_4Cl\).<br /> - \(NH_3\) có \(K_b = 1.8 \times 10^{-5}\).<br /> - Sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch để tính pH:<br /> \[<br /> \text{pH} = \text{p}K_a + \log\left(\frac{[NH_3]}{[NH_4^+]}\right)<br /> \]<br /> - \(\text{p}K_a = 9.25\) và \(\text{p}K_b = 14 - \text{p}K_a = 14 - 9.25 = 4.75\).<br /> - \(\log\left(\frac{0.3}{0.4}\right) = \log(0.75) = -0.125\).<br /> - \(\text{pH} = 9.25 + (-0.125) = 9.125\).<br /><br />2. **Tính pH sau khi thêm \(NaOH\):**<br /> - Thêm \(1L\) dung dịch \(NaOH\) 0.2M vào dung dịch \(NH_3\) và \(NH_4Cl\).<br /> - \(NaOH\) sẽ phản ứng với \(NH_4^+\) tạo thành \(NH_3\) và \(H_2O\).<br /> - Số mol \(NH_4^+\) giảm, số mol \(NH_3\) tăng.<br /> - Tính lại nồng độ \(NH_3\) và \(NH_4^+\):<br /> - \(NH_3\) mới: \(0.3M + 0.2M = 0.5M\).<br /> - \(NH_4^+\) mới: \(0.4M - 0.2M = 0.2M\).<br /> - Tính lại pH:<br /> \[<br /> \text{pH} = 9.25 + \log\left(\frac{0.5}{0.2}\right) = 9.25 + \log(2.5) = 9.25 + 0.397 = 9.647.<br /> \]<br /><br />Vậy, pH của dung dịch sau khi thêm \(NaOH\) là 9.74.