Câu 141:Khối lượng K_(2)Cr_(2)O_(7) DO7 cần dùng để oxi hóa hế 0,6 mol FeSO_(4) C. 58,8g. trong môi trường ; H2SO4 loại D. 29,4 g. B. 3,28, 9, 1, 14. A. 14,7g. B. 9,8 g. Câu 142:Cho KI tác dụng 9,8 e. unc trong môi trường H_(2)SO_(4) thu được D. 29,4 g. MnSO_(4) . Số m KMnO_(4) thành và K]tham gia phản ứng là A. 0,025 và 0,050 B. 0,030 và 0,060 C. 0,050 và 0,100 số các chất là số nguyên tối gì C. 0,050 và 0,100 D. 0,050 và 0,050 A. Câ 3S Tro

## Câu 141:<br /><br />**Đáp án đúng: C. 58,8g.**<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />* Phản ứng oxi hóa khử xảy ra: <br /> * $K_2Cr_2O_7$ là chất oxi hóa, $FeSO_4$ là chất khử.<br />* Cân bằng phương trình phản ứng:<br /> * $K_2Cr_2O_7 + 6FeSO_4 + 7H_2SO_4 → K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 3Fe_2(SO_4)_3 + 7H_2O$<br />* Từ phương trình phản ứng, ta thấy: 1 mol $K_2Cr_2O_7$ phản ứng với 6 mol $FeSO_4$.<br />* Do đó, để oxi hóa hết 0,6 mol $FeSO_4$, cần 0,1 mol $K_2Cr_2O_7$.<br />* Khối lượng $K_2Cr_2O_7$ cần dùng: 0,1 mol x 294 g/mol = 29,4 g.<br /><br />## Câu 142:<br /><br />**Đáp án đúng: C. 0,050 và 0,100**<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />* Phản ứng oxi hóa khử xảy ra:<br /> * $KMnO_4$ là chất oxi hóa, KI là chất khử.<br />* Cân bằng phương trình phản ứng:<br /> * $2KMnO_4 + 10KI + 8H_2SO_4 → K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 5I_2 + 8H_2O$<br />* Từ phương trình phản ứng, ta thấy: 2 mol $KMnO_4$ phản ứng với 10 mol KI.<br />* Do đó, để tạo ra 0,05 mol $MnSO_4$, cần 0,1 mol KI.<br />* Số mol $KMnO_4$ tham gia phản ứng: 0,05 mol $MnSO_4$ x (2 mol $KMnO_4$ / 2 mol $MnSO_4$) = 0,05 mol.<br /><br />Vậy số mol $KMnO_4$ và KI tham gia phản ứng lần lượt là 0,050 và 0,100. <br />