Câu 27 : Cho 4 ,83 gam hỗn hợp X gồm Zn, Mg (có tỉ lệ mol 1:4 vào dung dịch H_(2)SO_(4) đặc, nóng, dư thu được 0,05 mol một sản phẩm khử duy nhất chứa sulfur. Xác định sản phẩm khử? A. SO_(2) B. S. C. H_(2)S D. SO_(3)

**1. Tính số mol Zn và Mg:**<br /><br />* Gọi số mol Zn là x, số mol Mg là 4x (vì tỉ lệ mol Zn:Mg = 1:4).<br />* Khối lượng mol của Zn là 65 g/mol, Mg là 24 g/mol.<br />* Ta có phương trình: 65x + 24(4x) = 4.83<br />* Giải phương trình, ta được x ≈ 0.03 mol.<br />* Vậy số mol Zn là 0.03 mol và số mol Mg là 0.12 mol.<br /><br />**2. Xác định số electron trao đổi:**<br /><br />* Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (Zn nhường 2 electron)<br />* Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (Mg nhường 2 electron)<br />* Tổng số mol electron nhường là: 2(0.03) + 2(0.12) = 0.3 mol<br /><br />**3. Xác định số oxi hóa của sulfur trong sản phẩm khử:**<br /><br />* Giả sử sản phẩm khử là S^x. Số mol sản phẩm khử là 0.05 mol.<br />* Tổng số electron nhận bằng tổng số electron nhường: 0.3 mol = 0.05 mol * |x|<br />* Giải phương trình, ta được |x| = 6. Do sản phẩm khử là sản phẩm khử của H2SO4 đặc nóng nên x phải âm. Vậy x = -6.<br /><br />**4. Xác định sản phẩm khử:**<br /><br />* Không có sản phẩm khử nào của lưu huỳnh có số oxi hóa là -6. Có sự sai sót trong đề bài hoặc dữ liệu. Các sản phẩm khử thông thường của H2SO4 đặc nóng là SO2 (S có số oxi hóa +4), S (số oxi hóa 0), và H2S (số oxi hóa -2).<br /><br />**Kết luận:**<br /><br />Dữ liệu đề bài có vấn đề. Với số mol electron trao đổi là 0.3 mol và số mol sản phẩm khử là 0.05 mol, không có sản phẩm khử nào của lưu huỳnh thỏa mãn. Cần kiểm tra lại đề bài hoặc dữ liệu ban đầu. Không có đáp án nào trong A, B, C, D là chính xác dựa trên dữ liệu đã cho.<br />