Câu 1: Cho biết: E_(A^3+1/A)^0=-1,676V;E_(Fe^3+1/Fe)^0=-0,440V;E_(Cl^3+1/2)^0=+0,340V Sự sắp xếp nào đùng với tính oxi hóa của các cation Al^3+,Fe^2+ và Cu^2+ A Cu^2+gt Fe^2+gt Al^3+ B. Fe^2+gt Cu^2+gt Al^3+ Cu^2+gt Al^3+gt Fe^2+ D. Al^3+gt Fe^2+gt Cu^2+

**Đáp án:** D. $Al^{3+}\gt Fe^{2+}\gt Cu^{2+}$<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />* **Tính oxi hóa:** Tính oxi hóa của một ion kim loại là khả năng nhận electron của ion đó. Ion kim loại có tính oxi hóa càng mạnh thì càng dễ nhận electron.<br />* **Tiềm năng điện cực chuẩn:** Tiềm năng điện cực chuẩn ($E^0$) là tiềm năng điện cực của một điện cực ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 atm, nồng độ 1M). Tiềm năng điện cực chuẩn càng dương thì tính oxi hóa của ion kim loại càng mạnh.<br /><br />Từ các giá trị tiềm năng điện cực chuẩn cho biết:<br /><br />* $E_{Al^{3+1/Al}}^{0}=-1,676V$ < $E_{Fe^{3+1/Fe}}^{0}=-0,440V$ < $E_{Cl^{3+1/2}}^{0}=+0,340V$<br /><br />Điều này cho thấy:<br /><br />* $Al^{3+}$ có tính oxi hóa yếu nhất.<br />* $Fe^{2+}$ có tính oxi hóa mạnh hơn $Al^{3+}$.<br />* $Cu^{2+}$ có tính oxi hóa mạnh nhất.<br /><br />**Kết luận:**<br /><br />Sự sắp xếp đúng với tính oxi hóa của các cation $Al^{3+},Fe^{2+}$ và $Cu^{2+}$ là: $Al^{3+}\gt Fe^{2+}\gt Cu^{2+}$.<br />