bề thi số: 01 (Thi kết thur Câu 1 (3,5d). Cho phàn ứng: CO(k)+2H_(2)(k)leftharpoons CH_(3)OH(k) có: 16^circ _(1)=-95429+230.53.T(J) 1. Tinh 1H^circ và 15^circ của phản ứng trên.biết rằn: Vert Vert ^circ và Delta S^circ không thay dôi theo nhiệt đó. 2. Tinh K_(p) 0550K. 3. Tinh nồng độ các chất lúc cân bằng ở 550K. biêt rǎng ban đầu trong hệ chứa CO và H_(2) có cùng nông độ là 1mol.1^-1 kc 4. Dé cân bằng trên chuyên dịch theo chiếu thuận cân tǎng hãy giảm nhiệt độ.tai sao?

1. \(\Delta H^{\circ}\) và \(\Delta S^{\circ}\) có thể được tính từ \(\Delta G^{\circ}\) theo công thức \(\Delta G^{\circ} = \Delta H^{\circ} - T\Delta S^{\circ}\). Từ đó, ta có \(\Delta H^{\circ} = \Delta G^{\circ} + T\Delta S^{\circ}\) và \(\Delta S^{\circ} = -\frac{\Delta G^{\circ}}{T}\).<br />2. \(K_p\) có thể được tính từ \(\Delta G^{\circ}\) theo công thức \(\Delta G^{\circ} = -RT\ln K_p\). Từ đó, ta có \(K_p = e^{-\frac{\Delta G^{\circ}}{RT}}\).<br />3. Để tính nồng độ các chất ở cân bằng, ta sử dụng phương trình cân bằng và điều kiện ban đầu.<br />4. Khi giảm nhiệt độ, phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận để tạo ra nhiệt, giúp cân bằng nhiệt độ của hệ.