Câu 1. (3.0 điểm).Viết công thức Lewis công thức Gillespie AX_(m)E_(m) cho biết kiểu lai hóa của nguyên từ trung tâm và dư đoán cấu hình không gian cùa các phân tử và ion sau: NH_(3),H_(2)O,SF_(4) vủ PCl_(6)

Công thức Lewis và công thức Gillespie $AX_{m}E_{m}$ được sử dụng để mô tả cấu trúc của các phân tử và ion. Trong đó, $A$ là nguyên tử trung tâm, $X$ là các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử gắn với $A$, và $E$ là các cặp electron không gắn (lone pairs) trên nguyên tử $A$.<br /><br />1. **$NH_{3}$ (Amoniac):**<br /> - Nguyên tử trung tâm: Nitơ (N)<br /> - Số lượng nguyên tử gắn (X): 3<br /> - Số lượng cặp electron không gắn (E): 1<br /><br /> Công thức Lewis cho $NH_{3}$:<br /> ```<br /> H<br /> |<br /> H - N - H<br /> |<br /> H<br /> ```<br /><br /> Cấu hình không gian: Tam diện (trigonal pyramidal)<br /><br />2. **$H_{2}O$ (Nước):**<br /> - Nguyên tử trung tâm: Oxy (O)<br /> - Số lượng nguyên tử gắn (X): 2<br /> - Số lượng cặp electron không gắn (E): 2<br /><br /> Công thức Lewis cho $H_{2}O$:<br /> ```<br /> H<br /> |<br /> H - O<br /> |<br /> H<br /> ```<br /><br /> Cấu hình không gian: Biaxial (bent)<br /><br />3. **$SF_{4}$ (Hexafluorosulfur):**<br /> - Nguyên tử trung tâm: Lưu huỳnh (S)<br /> - Số lượng nguyên tử gắn (X): 4<br /> - Số lượng cặp electron không gắn (E): 1<br /><br /> Công thức Lewis cho $SF_{4}$:<br /> ```<br /> F<br /> |<br /> F - S - F<br /> |<br /> F<br /> ```<br /><br /> Cấu hình không gian: See-saw<br /><br />4. **$PCl_{6}$ (Hexachlorophosphate):**<br /> - Nguyên tử trung tâm: Phospho (P)<br /> - Số lượng nguyên tử gắn (X): 6<br /> - Số lượng cặp electron không gắn (E): 0<br /><br /> Công thức Lewis cho $PCl_{6}$:<br /> ```<br /> Cl<br /> |<br /> Cl - P - Cl<br /> |<br /> Cl<br /> ```<br /><br /> Cấu hình không gian: Octahedral