17.8. Cho phương trình phản ứng sau: 2H 2 (g) + O 2 (g) —› 2H 2 O(l) ∆H=-572 kJ Khi cho 2g khí H 2 tác dụng hoàn toàn với 32g khí O 2  thì phản ứng A. toả ra nhiệt lượng 286 kJ.        B. thu vào nhiệt lượng 286 kJ. C. toả ra nhiệt lượng 572 kJ.          D. thu vào nuệt lượng 572 kJ.

【Mẹo】<br />Phương trình cân bằng nhiệt động lực học cho biết nhiệt độ H chỉ ra cho phản ứng của 2 mol H2 với 1 mol O2. Tuy nhiên, trong câu hỏi này, chúng ta chỉ có 1 mol H2 phản ứng. Vì vậy, chúng ta cần phải tính toán nhiệt lượng phản ứng cho một nửa lượng hiện tại chúng ta có.<br /><br />【Mô tả】<br />Đầu tiên, chúng ta cần xác định số mol của H2 và O2.<br />Khối lượng phân tử của H2 là 2 g/mol và khối lượng phân tử của O2 là 32 g/mol. <br />Vì vậy, số mol của H2 là 2 g / 2 g/mol = 1 mol và số mol của O2 là 32 g / 32 g/mol = 1 mol.<br />Theo phương trình cân bằng, 1 mol O2 cần 2 mol H2 để phản ứng hoàn toàn. Nhưng trong trường hợp này, chúng ta chỉ có 1 mol H2. Do đó, H2 sẽ phản ứng hết và O2 dư.<br />Nhiệt lượng phản ứng (∆H) cho phản ứng của 2 mol H2 với 1 mol O2 là -572 kJ. Nhưng chỉ có 1 mol H2 phản ứng nên nhiệt lượng phản ứng sẽ là một nửa, tức là -572 kJ/2 = -286 kJ. Dấu "âm" cho biết phản ứng toả ra nhiệt.<br />Vậy, nhiệt lượng toả ra khi 2g khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32g khí O2 trong phản ứng là 286 kJ.<br /><br />【Đáp án】 Đáp án là A: Phản ứng toả ra nhiệt lượng 286 kJ.