Câu 5: Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy aluminium oxide với các điện cực làm bằng than chì, sử dụng cryolite (Na_(3)AlF_(6)) nóng chảy làm xúc tác. Giả sử hiệu suất chế biến quặng và quá trình điện phân là 100% Lượng quặng bauxite (chứa 80% Al_(2)O_(3)) cần dùng để sản xuất 2,7 tấn nhôm là bao nhiêu tấn? (Làm tròn kết quả đến phần trǎm). Câu 6: Để mạ đồng một vật dụng kim loại có tổng diện tích bề mặt là 10cm^2 người lạ tiến hành điện phân dung dịch CuSO_(4) với cực âm là vật dụng cân mạ và cực dương là lá đồng thô. Biết cường độ dòng điện không đổi là 2 A, hiệu suất điện phân là 90% khối lượng riêng :ủa iinh thể Cu là 8,94g/cm^3 và lượng đồng tạo ra được tính theo công thức Faraday là m=Lambda L.1/nF (với A là nguyên tử khôi của Cu=64 : I là cường độ dòng điện, F là hǎng sô Faraday=96485C/mol n là số electron mà 1 ion Cu^2+ nhận, t là thời gian điện phân tính bằng giây). Thời : i?n điện phân đê lớp mạ có độ dày đồng nhất 01 mm là bao nhiêu phút? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

## Câu 5:<br /><br />**1. Phương trình phản ứng:**<br /><br />$2Al_{2}O_{3} \xrightarrow[điện phân nóng chảy]{criolit} 4Al + 3O_{2}$<br /><br />**2. Tính khối lượng $Al_{2}O_{3}$ cần dùng:**<br /><br />* Từ phương trình phản ứng, ta thấy: 2 mol $Al_{2}O_{3}$ tạo ra 4 mol Al.<br />* Khối lượng mol của $Al_{2}O_{3}$ là 102 g/mol, khối lượng mol của Al là 27 g/mol.<br />* Tỉ lệ khối lượng: 204 g $Al_{2}O_{3}$ tạo ra 108 g Al.<br />* Do đó, để sản xuất 2,7 tấn Al (2700 kg) cần: $\frac{204}{108} \times 2700 = 5100$ kg $Al_{2}O_{3}$.<br /><br />**3. Tính khối lượng quặng bauxite cần dùng:**<br /><br />* Quặng bauxite chứa 80% $Al_{2}O_{3}$.<br />* Khối lượng quặng bauxite cần dùng là: $\frac{5100}{0,8} = 6375$ kg = 6,375 tấn.<br /><br />**Kết luận:** Lượng quặng bauxite cần dùng để sản xuất 2,7 tấn nhôm là **6,375 tấn**.<br /><br />## Câu 6:<br /><br />**1. Tính thể tích đồng cần mạ:**<br /><br />* Diện tích bề mặt cần mạ: $S = 10 cm^{2}$.<br />* Độ dày lớp mạ: $d = 0,1 mm = 0,01 cm$.<br />* Thể tích đồng cần mạ: $V = S \times d = 10 \times 0,01 = 0,1 cm^{3}$.<br /><br />**2. Tính khối lượng đồng cần mạ:**<br /><br />* Khối lượng riêng của đồng: $D = 8,94 g/cm^{3}$.<br />* Khối lượng đồng cần mạ: $m = V \times D = 0,1 \times 8,94 = 0,894 g$.<br /><br />**3. Tính thời gian điện phân:**<br /><br />* Áp dụng công thức Faraday: $m = \frac{A \times I \times t}{n \times F}$.<br />* Với:<br /> * $A = 64 g/mol$ (nguyên tử khối của Cu)<br /> * $I = 2 A$ (cường độ dòng điện)<br /> * $n = 2$ (số electron mà 1 ion $Cu^{2+}$ nhận)<br /> * $F = 96485 C/mol$ (hằng số Faraday)<br /> * $m = 0,894 g$ (khối lượng đồng cần mạ)<br />* Thay vào công thức, ta được: $t = \frac{m \times n \times F}{A \times I} = \frac{0,894 \times 2 \times 96485}{64 \times 2} = 1344,6 s$.<br /><br />**4. Chuyển đổi thời gian sang phút:**<br /><br />* Thời gian điện phân: $t = 1344,6 s = 22,41 phút \approx 22 phút$.<br /><br />**Kết luận:** Thời gian điện phân để lớp mạ có độ dày đồng nhất 0,1 mm là **22 phút**. <br />