Câu 4 (2 điểm) Khi 1,5 g calcium oxide rắn (CaO) được cho vào nước dư ở điều kiện áp suất không đổi và nhiệt độ 25^circ C , nhiệt lượng được tỏa ra là 225 J. Hãy tính thay đôi enthanpy (Delta H) của phản ứng: CaO_((r))+H_(2)O_((l))arrow Ca(OH)_(2(l))

Để tính thay đổi enthanpy \((\Delta H)\) của phản ứng, chúng ta cần sử dụng công thức:<br /><br />\[<br />\Delta H = -\frac{q}{n}<br />\]<br /><br />Trong đó:<br />- \( q \) là nhiệt lượng được tỏa ra hoặc thu vào trong phản ứng (đơn vị là J).<br />- \( n \) là số mol của chất tham gia phản ứng.<br /><br />Trước tiên, chúng ta cần tính số mol của \( CaO \):<br /><br />Khối lượng mol của \( CaO \) là \( 56 + 16 = 72 \, \text{g/mol} \).<br /><br />Số mol của \( 1,5 \, \text{g} \, CaO \) là:<br /><br />\[<br />n = \frac{1,5 \, \text{g}}{72 \, \text{g/mol}} = 0,0208 \, \text{mol}<br />\]<br /><br />Nhiệt lượng được tỏa ra là \( 225 \, \text{J} \).<br /><br />Giờ chúng ta có thể tính \(\Delta H\):<br /><br />\[<br />\Delta H = -\frac{225 \, \text{J}}{0,0208 \, \text{mol}} = -10836,54 \, \text{J/mol}<br />\]<br /><br />Chuyển đổi sang kJ/mol:<br /><br />\[<br />\Delta H = -10,836,54 \, \text{kJ/mol}<br />\]<br /><br />Vậy thay đổi enthanpy \((\Delta H)\) của phản ứng là \(-10,836,54 \, \text{kJ/mol}\).