Câu 2 (2,0 điểm) N_(2)O_(4) phân li theo phản ứng sau: N_(2)O_(4)(k)leftarrows 2NO_(2)(k)(^ast ) Cho I mol N_(2)O_(4)(a) vào bình chân không kín 27^circ C khi phản ứng (^ast ) đạt cân bằng đã có 20% N_(2)O_(4) bị phân li và áp suất của hệ là I atm. 1. Tính hầng số cân bằng K_(p) của phản ứng (^circ ) ở 27^circ C 2. Nếu giảm áp suất cân bằng của hệ thì sẽ tác động thế nào đến sự phân li của N_(2)O_(4) giải thích?

## Giải thích đáp án:<br /><br />**1. Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng (*) ở 27°C**<br /><br />* **Bước 1:** Tính số mol $N_2O_4$ và $NO_2$ tại cân bằng.<br /> * Ban đầu: n($N_2O_4$) = I mol<br /> * Phân li: 20% n($N_2O_4$) = 0,2I mol<br /> * Cân bằng: n($N_2O_4$) = I - 0,2I = 0,8I mol<br /> * Cân bằng: n($NO_2$) = 2 * 0,2I = 0,4I mol<br /><br />* **Bước 2:** Tính áp suất riêng phần của mỗi chất khí tại cân bằng.<br /> * Áp suất toàn phần: P = I atm<br /> * Áp suất riêng phần: <br /> * P($N_2O_4$) = (n($N_2O_4$)/n(tổng)) * P = (0,8I/I) * I = 0,8 atm<br /> * P($NO_2$) = (n($NO_2$)/n(tổng)) * P = (0,4I/I) * I = 0,4 atm<br /><br />* **Bước 3:** Tính hằng số cân bằng Kp.<br /> * Kp = (P($NO_2$)^2) / P($N_2O_4$) = (0,4^2) / 0,8 = 0,2<br /><br />**Vậy hằng số cân bằng Kp của phản ứng (*) ở 27°C là 0,2.**<br /><br />**2. Tác động của việc giảm áp suất cân bằng đến sự phân li của N2O4**<br /><br />* **Giảm áp suất cân bằng sẽ làm tăng sự phân li của N2O4.**<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />* Theo nguyên lý Le Chatelier, khi áp suất của hệ cân bằng bị thay đổi, hệ sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm tác động của sự thay đổi đó.<br />* Trong phản ứng này, giảm áp suất sẽ làm hệ dịch chuyển theo chiều tạo ra nhiều sản phẩm hơn (vì số mol khí ở vế phải lớn hơn vế trái).<br />* Do đó, sự phân li của N2O4 sẽ tăng lên để tạo ra nhiều NO2 hơn, nhằm giảm áp suất của hệ.<br /><br />**Kết luận:** Giảm áp suất cân bằng sẽ làm tăng sự phân li của N2O4.<br />