Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp m gam 2 alkyne kế tiếp thu được 22g CO_(2) và 6,3 gam H_(2)O a. Tính m. b. Xác định CTPT 2 alkyne. c. Tính % m từng alkyne trong hỗn hợp.

## Hướng dẫn giải:<br /><br />**a. Tính m:**<br /><br />* **Bước 1:** Tính số mol $CO_2$ và $H_2O$:<br /> * $n_{CO_2} = \frac{22}{44} = 0,5 mol$<br /> * $n_{H_2O} = \frac{6,3}{18} = 0,35 mol$<br />* **Bước 2:** Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:<br /> * Số mol C trong hỗn hợp alkyne = số mol $CO_2$ = 0,5 mol<br /> * Số mol H trong hỗn hợp alkyne = 2 * số mol $H_2O$ = 0,7 mol<br />* **Bước 3:** Tính khối lượng hỗn hợp alkyne:<br /> * m = m_C + m_H = 0,5 * 12 + 0,7 * 1 = 6,7 g<br /><br />**b. Xác định CTPT 2 alkyne:**<br /><br />* **Bước 1:** Gọi công thức chung của 2 alkyne là $C_nH_{2n-2}$<br />* **Bước 2:** Lập tỉ lệ:<br /> * $\frac{n_C}{n_H} = \frac{n}{2n-2} = \frac{0,5}{0,7}$<br /> * Giải phương trình, ta được n ≈ 3,5<br />* **Bước 3:** Vì 2 alkyne kế tiếp nhau nên CTPT của chúng là:<br /> * $C_3H_4$ (Propyne)<br /> * $C_4H_6$ (Butyne)<br /><br />**c. Tính % m từng alkyne trong hỗn hợp:**<br /><br />* **Bước 1:** Gọi số mol của $C_3H_4$ là x, số mol của $C_4H_6$ là y.<br />* **Bước 2:** Lập hệ phương trình:<br /> * x + y = 0,5 (bảo toàn nguyên tố C)<br /> * 40x + 54y = 6,7 (bảo toàn khối lượng)<br />* **Bước 3:** Giải hệ phương trình, ta được:<br /> * x = 0,2 mol<br /> * y = 0