Cho 1,3 gam Zn+ dung dịch CH3 COOH 2M a>Viết phương trình hoá học. b>Tính thể tích dung dịch CH3COOH cần dùng. c>Tính thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn. d>Tính nồng độ mol dung dịch thu đước sau phản ứng

【Giải thích】: a) Phản ứng giữa Zn và CH3COOH tạo thành Zn(CH3COO)2 và H2.<br />b) Sử dụng stoichiometry của phản ứng để tính thể tích dung dịch CH3COOH cần dùng.<br />c) Sử dụng stoichiometry của phản ứng để tính thể tích khí H2 tạo ra.<br />d) Sử dụng công thức nồng độ mol để tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng.<br />【Câu trả lời a) \( 2CH_3COOH \rightarrow_3COO)_2 + H_2 \)<br />b) 1,3 gam Zn tương ứng với 0,02 mol Zn. Do đó, thể tích dung dịch CH3COOH cần dùng là \( 0,02 \times 2 = 0,04 \) mol. Với dung dịch CH3COOH 2M, thể tích cần dùng là \( \frac{0,04}{2} = 0,02 \) lít hoặc 20 ml.<br />c) Theo phản ứng, 0,02 mol Zn sẽ tạo ra 0,02 mol H2. Ở điều kiện chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích là 22,4 lít. Do đó, thể tích khí H2 tạo ra là \( 0,02 \times 22,4 = 0,448 \) lít.<br />d) Sau phản ứng, lượng Zn(CH3COO)2 thu được là 0,02 mol. Nếu thể tích dung dịch sau phản ứng là 1 lít thì nồng độ mol của dung dịch thu được là 0,02M.