gam kim loại R trong H_(2)SO_(4) đặc, đun nóng nhẹ thu được dung dịch X và 3,7185 lit khí SO_(2) (đkc). R là kim loại A. Fe B. Al C. Ca (D) Cu

**1. Phân tích đề bài:**<br /><br />Đề bài cho phản ứng giữa kim loại R với axit sunfuric đặc, nóng tạo ra khí SO2. Điều này cho thấy kim loại R phải có khả năng bị oxi hóa bởi H2SO4 đặc, nóng. Khí SO2 được tạo ra là sản phẩm khử của H2SO4.<br /><br />**2. Viết phương trình phản ứng:**<br /><br />Phương trình phản ứng tổng quát:<br /><br />R + 2H₂SO₄ (đặc) → R(SO₄)ₓ + xSO₂ + 2xH₂O<br /><br />trong đó x là hóa trị của kim loại R.<br /><br />**3. Tính số mol SO2:**<br /><br />Thể tích khí SO2 = 3,7185 lít (đkc)<br /><br />Số mol SO2 = V/24,79 = 3,7185 / 24,79 ≈ 0,15 mol (đkc: thể tích mol khí ở điều kiện thường khoảng 24,79 L/mol)<br /><br />**4. Xét các đáp án:**<br /><br />* **A. Fe:** Fe có thể phản ứng với H2SO4 đặc nóng tạo SO2. Phương trình: 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O<br />* **B. Al:** Al cũng phản ứng với H2SO4 đặc nóng tạo SO2. Phương trình: 2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O<br />* **C. Ca:** Ca phản ứng với H2SO4 loãng tạo ra muối và H2, không tạo SO2.<br />* **D. Cu:** Cu phản ứng với H2SO4 đặc nóng tạo SO2. Phương trình: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O<br /><br /><br />**5. Xác định kim loại R:**<br /><br />Để xác định chính xác kim loại R, ta cần thêm thông tin về khối lượng kim loại R đã phản ứng. Tuy nhiên, dựa trên các phương trình phản ứng và các đáp án đã cho, ta có thể loại trừ đáp án C (Ca).<br /><br />**6. Kết luận:**<br /><br />Dựa trên thông tin hiện có, không đủ dữ kiện để xác định chính xác kim loại R là Fe, Al hay Cu. Cần thêm thông tin về khối lượng kim loại R hoặc khối lượng muối sunfat tạo thành để giải bài toán này. Đáp án C (Ca) là sai vì Ca không tạo SO2 khi phản ứng với H2SO4 đặc nóng.<br /><br /><br />**Do đó, câu hỏi này thiếu dữ kiện để có thể trả lời chính xác.** Để giải được bài toán, cần bổ sung thông tin về khối lượng kim loại R đã phản ứng.<br />