& mathrm(NaHCO)_(3) & mathrm(Na)_(2) mathrm(CO)_(3) & mathrm(CO)_(2) & mathrm(H)_(2) mathrm(O) & (%) frac(mathrm(Al)^2 mathrm(O)_(20)) (kJ.mol-1) & -948,0 & -1131,0 & -393,5 & -241,8 & S^2 308 (J.K. .( )^1 mathrm(~mol)^-1) & 102,1 & 136,0 & 213,7 & 188,7 & 1. Tinh Delta mathrm(H)^2 2 mathrm(~s) của chùa hừng (mathrm(O)^2) và cho biét phân úng tóa nhięt hay thu nhięt đơ điêu kięn này? 2. Tinh Delta mathrm(H)^2 2 mathrm(~s) khi phân từy 100 mathrm(~g) mathrm(NaHCO)_(3) theo phân úng (( )^*) ? phân úng la không đối.

## Giải thích đáp án:<br /><br />**1. Tính $\Delta H^{\circ }_{298}$ của phản ứng $(^{\ast })$ và cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt ở điều kiện này?**<br /><br />Để tính $\Delta H^{\circ }_{298}$ của phản ứng, ta sử dụng công thức:<br /><br />$\Delta H^{\circ }_{298} = \sum \Delta H^{\circ }_{f}(sp) - \sum \Delta H^{\circ }_{f}(cd)$<br /><br />Trong đó:<br /><br />* $\Delta H^{\circ }_{f}(sp)$ là enthalpy tạo thành chuẩn của sản phẩm<br />* $\Delta H^{\circ }_{f}(cd)$ là enthalpy tạo thành chuẩn của chất phản ứng<br /><br />Từ bảng số liệu nhiệt động học, ta có:<br /><br />* $\Delta H^{\circ }_{f}(Na_{2}CO_{3}) = -1130.7 kJ/mol$<br />* $\Delta H^{\circ }_{f}(CO_{2}) = -393.5 kJ/mol$<br />* $\Delta H^{\circ }_{f}(H_{2}O) = -285.8 kJ/mol$<br />* $\Delta H^{\circ }_{f}(NaHCO_{3}) = -950.8 kJ/mol$<br /><br />Thay vào công thức, ta được:<br /><br />$\Delta H^{\circ }_{298} = [(-1130.7) + (-393.5) + (-285.8)] - [2 \times (-950.8)]$<br /><br />$\Delta H^{\circ }_{298} = 121.6 kJ/mol$<br /><br />Do $\Delta H^{\circ }_{298}$ > 0, phản ứng thu nhiệt.<br /><br />**2. Tính $\Delta H^{\circ }298$ khi phân hủy 100 g $NaHCO_{3}$ theo phản ứng $(^{\bullet })$**<br /><br />Số mol $NaHCO_{3}$ trong 100g là:<br /><br />$n_{NaHCO_{3}} = \frac{100g}{84g/mol} = 1.19 mol$<br /><br />$\Delta H^{\circ }_{298}$ khi phân hủy 100g $NaHCO_{3}$ là:<br /><br />$\Delta H^{\circ }_{298} = 1.19 mol \times 121.6 kJ/mol = 144.8 kJ$<br /><br />**3. Xác định nhiệt độ đề $NaHCO_{3}$ (i) phân hủy theo phản ứng $(^{\ast })$ ở điều kiện chuẩn. Coi $\Delta H^{\circ }$ và $\Delta S^{\circ }$ của phản ứng là không đổi.**<br /><br />Để xác định nhiệt độ đề, ta sử dụng phương trình:<br /><br />$\Delta G^{\circ} = \Delta H^{\circ} - T\Delta S^{\circ}$<br /><br />Tại nhiệt độ đề, $\Delta G^{\circ} = 0$, do đó:<br /><br />$T = \frac{\Delta H^{\circ}}{\Delta S^{\circ}}$<br /><br />Từ bảng số liệu nhiệt động học, ta có:<br /><br />* $\Delta S^{\circ}(Na_{2}CO_{3}) = 136.0 J/mol.K$<br />* $\Delta S^{\circ}(CO_{2}) = 213.7 J/mol.K$<br />* $\Delta S^{\circ}(H_{2}O) = 69.9 J/mol.K$<br />* $\Delta S^{\circ}(NaHCO_{3}) = 101.7 J/mol.K$<br /><br />Thay vào công thức, ta được:<br /><br />$\Delta S^{\circ} = [(136.0) + (213.7) + (69.9)] - [2 \times (101.7)]$<br /><br />$\Delta S^{\circ} = 216.2 J/mol.K$<br /><br />Do đó, nhiệt độ đề là:<br /><br />$T = \frac{121.6 kJ/mol}{216.2 J/mol.K} = 562.4 K$<br /><br />**Lưu ý:**<br /><br />* Các giá trị enthalpy tạo thành chuẩn và entropy chuẩn được lấy từ bảng số liệu nhiệt động học.<br />* Giả thiết $\Delta H^{\circ }$ và $\Delta S^{\circ }$ của phản ứng là không đổi chỉ là một xấp xỉ, trong thực tế, chúng có thể thay đổi theo nhiệt độ.<br />