Câu 6. Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố R có công thức là RH_(4) Oxide cao nhất của R chứa 53,3% oxgen về khối lượng . Nguyên tử khối của R là A. 12. B. 28. C. 72. D. 119.

Để tìm nguyên tử khối của R, ta cần xác định khối lượng mol của hợp chất \( RH_4 \) và oxide cao nhất của R.<br /><br />1. Xác định khối lượng mol của \( RH_4 \):<br /> - Hydrogen có khối lượng mol là 1 g/mol.<br /> - Do đó, \( RH_4 \) có khối lượng mol là \( R + 4 \times 1 = R + 4 \) g/mol.<br /><br />2. Xác định khối lượng mol của oxide cao nhất của R:<br /> - Giả sử oxide cao nhất của R là \( RO_3 \) (vì oxygen có trạng thái oxy hóa cao nhất là -2).<br /> - Oxygen có khối lượng mol là 16 g/mol.<br /> - Do đó, \( RO_3 \) có khối lượng mol là \( R + 3 \times 16 = R + 48 \) g/mol.<br /><br />3. Tính toán phần trăm khối lượng của oxygen trong oxide cao nhất:<br /> - Phần trăm khối lượng của oxygen trong \( RO_3 \) là \( \frac{48}{R + 48} \times 100\% \).<br /><br />4. So sánh với thông tin đã cho:<br /> - Theo thông tin, phần trăm khối lượng của oxygen trong oxide cao nhất của R là 53,3%.<br /> - Do đó, \( \frac{48}{R + 48} \times 100\% = 53,3\% \).<br /><br />5. Giải phương trình để tìm R:<br /> - \( \frac{48}{R + 48} = 0,533 \)<br /> - \( 48 = 0,533 \times (R + 48) \)<br /> - \( 48 = 0,533R + 25,584 \)<br /> - \( 22,416 = 0,533R \)<br /> - \( R = \frac{22,416}{0,533} \approx 28 \) g/mol.<br /><br />Vậy, nguyên tử khối của R là 28 g/mol.