Câu 20. Người ta biết rằng khi Neon có thể tich là 120 lít tại nhiệt độ 30^circ C và áp suất 985 mmHg. Hỏi thể tích của khí này là bao nhiêu ở diều kiện chuấn? (A) 124 lit (B) 141 lit (C) 140 lit (D) 70.5 lit

Để giải quyết vấn đề này, chúng ta cần sử dụng phương trình trạng thái lý tưởng của khí, \(PV = nRT\), trong đó:<br />- \(P\) là áp suất (được đo bằng mmHg),<br />- \(V\) là thể tích (được đo bằng lít),<br />- \(n\) là số mol của khí,<br />- \(R\) là hằng số khí lý tưởng (0.0821 L.atm/mol.K),<br />- \(T\) là nhiệt độ (được đo bằng Kelvin).<br /><br />Tuy nhiên, chúng ta không có thông tin về số mol của khí Neon, vì vậy chúng ta cần sử dụng một phương pháp khác để giải quyết vấn đề này.<br /><br />Chúng ta có thể sử dụng phương trình \(V_1/T_1 = V_2/T_2\), trong đó:<br />- \(V_1\) là thể tích ban đầu của khí (120 lít),<br />- \(T_1\) là nhiệt độ ban đầu của khí (30°C = 303.15 K),<br />- \(V_2\) là thể tích mới của khí (cần tìm),<br />- \(T_2\) là nhiệt độ mới của khí (273.15 K, điều kiện chuẩn).<br /><br />Chúng ta có thể sắp xếp lại phương trình để giải cho \(V_2\):<br />\[V_2 = V_1 \times \left( \frac{T_2}{T_1} \right)\]<br /><br />Thay các giá trị đã biết vào phương trình, ta có:<br />\[V_2 = 120 \text{ lít} \times \left( \frac{273.15 \text{ K}}{303.15 \text{ K}} \right) \approx 104.1 \text{ lít}\]<br /><br />Tuy nhiên, không có lựa chọn nào phù hợp với kết quả này trong các lựa chọn đã cho. Có vẻ như có một sai sót nào đó trong câu hỏi hoặc trong các lựa ch