Câu 1(3,5 điểm): Xác định kiêu lai hóa của nguyên tử trung tâm, câu trúc hình học và góc liên kết trong các phân tử và ion : NO_(2^-),CCl_(4),SF_(4) và SiF_(6)^2-

<p>Câu hỏi này yêu cầu xác định kiểu lai hóa, cấu trúc hình học và góc liên kết trong các phân tử và ion được nêu.<br /><br />1. NO2^-: Phân tử nitrite có 1 nguyên tử nitơ (N) liên kết với 2 nguyên tử oxy (O), và một electron độc thân góp vào tự do, dẫn đến có 18 valence electron (5 từ N 6×2 từ mỗi O, cộng 1 electron nạp thêm). Kiểu lai hóa của nitơ trong NO2^- là sp^2. Cấu trúc hình học là hình tam giác không đều (bent), do có sự góp mặt của một electron độc thân nên góc liên kết bị kéo nhỏ lại (<120 độ).<br />2. CCl4: Phân tử tetraclorua carbon (CCl4) có 32 valence electron (4 từ C và 7×4 từ mỗi Cl). Vì C tạo 4 liên kết với các nguyên tử Cl; lai hóa là sp^3. Cấu trúc hình học: tetrahedral (tứ diện đều) và góc liên kết: 109.5 độ.<br />3. SF4: Phân tử sulfur tetrafluoride (SF4) có nguyên tử lưu huỳnh (S) ở trung tâm với 4 nguyên tử fluo (F) và một cặp electron không chia sẻ, tổng cộng là 34 valence electron (6 từ S và 7x4 từ mỗi F). Lai hóa của lưu huỳnh là sp^3d. Do có một cặp electron không chia sẻ, cấu trúc hình học là see-saw (bập bênh), góc liên kết nhỏ hơn 120 độ và 90 độ tương ứng ở các vị trí khác nhau.<br />4. SiF6^2-: Ion hexafluorosilicate (SiF6) có nguyên tử silic (Si) trung tâm, 6 nguyên tử fluo (F) và mang điện tích -2, tổng cộng là 48 valence electron (4 từ Si và 7x6 từ mỗi F, cộng thêm 2 điện tích nạp thêm). Lai hóa của Si trong trường hợp này là sp3d2. Cấu trúc hình học: hình hình lục diện uốn lượn (octahedral) và góc liên kết: 90 độ.</p>