Câu 136.Cho hỗt 1 hợp X gồm bội : các kim loại đồng và nhôm vào cốc chứa một lượng dư dung dịch HCl, thu được 14,874 lít khí H_(2) (đkc) còn lại 6,4 gam chất : rắn không tan Khối lượng có hỗn hợp X là A. 17,2 gam. B. 19,2 gam. D. 12,7 gam. Câu 137 Cho m gam hỗn hợp X gồm C u và Fe vào dung dịch C. 8,6 gam. ứng thu được 2,479 lit khí H_(2)(dkc) . Khối lượng của Fetrong 2m gan X là H_(2)SO_(4) loãng (dư), kết thúc phản A. 4,48 gam. Câu 138.Hỗn hợp X gồm Fe và Cu , trong đó Cu chiếm B.11,2 gam. C. 16,3 gam. D. 5,6 gam. tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy ' có V lít khí (đkc)bay ra Giá trị của V là 43,24% khối lượng.Cho 14,8 gam X A.1,2395 . B. 3.7185 Câu 139.Cho 9,6 gam kim loại Mg vào 120 gam dung dịch HCl (vừa đủ). Nồng độ phần trǎm C. 2,479 . D. 4.958 . của dung dịch sau phản ứng là A. 29,32% B. 29,5% C 22,53% D. 22,67% Câu 140.Cho 3.68 gam hỗr hợp gồm Al và Zn tác dung với mộ t lượn;g vừa đủ dung dịch H_(2)SO_(4) 10% , thu được 2,479 lít khí H_(2)(dkc) . Khối lương dung dịch thu được sau phản ứng là A. 88,20 gam. B. 9780 gam. C. 101,68 gam. D. 101 ,48 gam. Câu 141 Cho 10,5 gam hỗn hợ o hai kim loại Zn . Cu vào dung dịch H_(2)SO_(4) loãng dư,thu được 2.479 lít khí (đkc). Thành phần phần trǎm the khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? A. 61,9% và 38,1% . B. 63% và 37% C. 61,5% và 38,5% D. 65% và 35% Câu 142.Cho 10 gam hỗn hợp gồm Al và Cu vào dung dich HCl dư,, thu được 7.47 lít khí hydrogen (đkc).Phần trǎm của nhôm trong hỗn hợp là A. 81% B. 54% C. 27% D. 40% Câu 143. Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch H_(2)SO_(4) loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,61975 lít khí H_(2) (đkc). Thành phần phần trǎm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp lần lượt là: A. 32,53% và 67,47% B. 67,5% và 32,5% C. 55% và 45% D. 45% và 55% Câu 144.Cho 8 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh ra 4,958 lít khí H_(2)(dkc) . Thành phần phần trǎm về khối lượng của Fe và Mẹ 1ần lượt là A. 70% và 30% B. 60% và 40% C. 50% và 50% D. 80% và 20% Câu 145 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm A1.Fe vào dung dịch H_(2)SO_(4) loãng dư,thu được 11,1555 lit khí (đkc). Biết Fe chiếm 60,87% về khối lượng.. Giá trị m là A. 13,8 . B. 9,6 . C. 6,9 D. 18,3 .

Câu hỏi

Câu 136.Cho hỗt 1 hợp X gồm bội : các kim loại đồng và nhôm vào cốc chứa một lượng dư dung dịch HCl, thu được 14,874 lít khí H_(2) (đkc) còn lại 6,4 gam chất : rắn không tan Khối lượng có hỗn hợp X là A. 17,2 gam. B. 19,2 gam. D. 12,7 gam. Câu 137 Cho m gam hỗn hợp X gồm C u và Fe vào dung dịch C. 8,6 gam. ứng thu được 2,479 lit khí H_(2)(dkc) . Khối lượng của Fetrong 2m gan X là H_(2)SO_(4) loãng (dư), kết thúc phản A. 4,48 gam. Câu 138.Hỗn hợp X gồm Fe và Cu , trong đó Cu chiếm B.11,2 gam. C. 16,3 gam. D. 5,6 gam. tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy ' có V lít khí (đkc)bay ra Giá trị của V là 43,24% khối lượng.Cho 14,8 gam X A.1,2395 . B. 3.7185 Câu 139.Cho 9,6 gam kim loại Mg vào 120 gam dung dịch HCl (vừa đủ). Nồng độ phần trǎm C. 2,479 . D. 4.958 . của dung dịch sau phản ứng là A. 29,32% B. 29,5% C 22,53% D. 22,67% Câu 140.Cho 3.68 gam hỗr hợp gồm Al và Zn tác dung với mộ t lượn;g vừa đủ dung dịch H_(2)SO_(4) 10% , thu được 2,479 lít khí H_(2)(dkc) . Khối lương dung dịch thu được sau phản ứng là A. 88,20 gam. B. 9780 gam. C. 101,68 gam. D. 101 ,48 gam. Câu 141 Cho 10,5 gam hỗn hợ o hai kim loại Zn . Cu vào dung dịch H_(2)SO_(4) loãng dư,thu được 2.479 lít khí (đkc). Thành phần phần trǎm the khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? A. 61,9% và 38,1% . B. 63% và 37% C. 61,5% và 38,5% D. 65% và 35% Câu 142.Cho 10 gam hỗn hợp gồm Al và Cu vào dung dich HCl dư,, thu được 7.47 lít khí hydrogen (đkc).Phần trǎm của nhôm trong hỗn hợp là A. 81% B. 54% C. 27% D. 40% Câu 143. Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch H_(2)SO_(4) loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,61975 lít khí H_(2) (đkc). Thành phần phần trǎm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp lần lượt là: A. 32,53% và 67,47% B. 67,5% và 32,5% C. 55% và 45% D. 45% và 55% Câu 144.Cho 8 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh ra 4,958 lít khí H_(2)(dkc) . Thành phần phần trǎm về khối lượng của Fe và Mẹ 1ần lượt là A. 70% và 30% B. 60% và 40% C. 50% và 50% D. 80% và 20% Câu 145 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm A1.Fe vào dung dịch H_(2)SO_(4) loãng dư,thu được 11,1555 lit khí (đkc). Biết Fe chiếm 60,87% về khối lượng.. Giá trị m là A. 13,8 . B. 9,6 . C. 6,9 D. 18,3 .

Xác minh chuyên gia

Giải pháp

4.0(261 phiếu bầu)

Hoàng Nam Phươngngười xuất sắc · Hướng dẫn 8 năm

Trả lời

## Hướng dẫn giải các bài tập hóa học liên quan đến phản ứng kim loại với axit: **1. Nguyên tắc chung:** * Kim loại hoạt động (trước H trong dãy hoạt động hóa học) tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng) tạo muối và giải phóng khí H2. * Kim loại không hoạt động (sau H trong dãy hoạt động hóa học) không phản ứng với axit HCl, H2SO4 loãng. **2. Các bước giải:** * **Bước 1:** Viết phương trình hóa học của phản ứng. * **Bước 2:** Tính số mol khí H2 thu được. * **Bước 3:** Dựa vào phương trình hóa học, tính số mol kim loại phản ứng. * **Bước 4:** Tính khối lượng kim loại phản ứng. * **Bước 5:** Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu hoặc thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. **Lưu ý:** * Đơn vị của thể tích khí phải là lít (l) hoặc mililít (ml). * Điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là 0 độ C và 1 atm. * 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích 22,4 lít. **Giải chi tiết các bài tập:** **Câu 136:** * **Phương trình hóa học:** * $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$ * $Cu + HCl \rightarrow không phản ứng$ * **Tính số mol H2:** * $n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{14,874}{22,4} = 0,665 mol$ * **Tính số mol Al:** * $n_{Al} = \frac{2}{3}n_{H_2} = \frac{2}{3} \times 0,665 = 0,443 mol$ * **Tính khối lượng Al:** * $m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0,443 \times 27 = 11,961 g$ * **Tính khối lượng hỗn hợp X:** * $m_X = m_{Al} + m_{Cu} = 11,961 + 6,4 = 18,361 g$ * **Kết luận:** Khối lượng hỗn hợp X là **18,361 gam**. **Câu 137:** * **Phương trình hóa học:** * $Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$ * $Cu + H_2SO_4 \rightarrow không phản ứng$ * **Tính số mol H2:** * $n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{2,479}{22,4} = 0,111 mol$ * **Tính số mol Fe:** * $n_{Fe} = n_{H_2} = 0,111 mol$ * **Tính khối lượng Fe trong 2m gam X:** * $m_{Fe} = 2 \times n_{Fe} \times M_{Fe} = 2 \times 0,111 \times 56 = 12,432 g$ * **Kết luận:** Khối lượng của Fe trong 2m gam X là **12,432 gam**. **Câu 138:** * **Phương trình hóa học:** * $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$ * $Cu + HCl \rightarrow không phản ứng$ * **Tính khối lượng Fe:** * $m_{Fe} = 14,8 \times (1 - 43,24\%) = 8,38 g$ * **Tính số mol Fe:** * $n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{8,38}{56} = 0,15 mol$ * **Tính thể tích khí H2:** * $V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 = 0,15 \times 22,4 = 3,36 l$ * **Kết luận:** Giá trị của V là **3,36 lít**. **Câu 139:** * **Phương trình hóa học:** * $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$ * **Tính số mol Mg:** * $n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} = \frac{9,6}{24} = 0,4 mol$ * **Tính số mol HCl:** * $n_{HCl} = 2n_{Mg} = 2 \times 0,4 = 0,8 mol$ * **Tính khối lượng HCl:** * $m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0,8 \times 36,5 = 29,2 g$ * **Tính khối lượng dung dịch HCl:** * $m_{dd HCl} = \frac{m_{HCl}}{C\%} \times 100\% = \frac{29,2}{100\%} \times 100\% = 29,2 g$ * **Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng:** * $m_{dd sau} = m_{Mg} + m_{dd HCl} - m_{H_2} = 9,6 + 29,2 - (0,4 \times 2) = 38 g$ * **Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng:** * $C\%_{MgCl_2} = \frac{m_{MgCl_2}}{m_{dd sau}} \times 100\% = \frac{0,4 \times 95}{38} \times 100\% = 100\%$ * **Kết luận:** Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là **100%**. **Câu 140:** * **Phương trình hóa học:** * $2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$ * $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$ * **Tính số mol H2:** * $n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{2,479}{22,4} = 0,111 mol$ * **Gọi x là số mol Al, y là số mol Zn:** * $x + y = \frac{2}{3}n_{H_2} = \frac{2}{3} \times 0,111 = 0,074 mol$ * $27x + 65y = 3,68 g$ * **Giải hệ phương trình:** * $x = 0,04 mol$ * $y = 0,034 mol$ * **Tính khối lượng H2SO4:** * $n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,111 mol$ * $m_{H_2SO_4} = n_{H_2SO_4} \times M_{H_2SO_4} = 0,111 \times 98 = 10,878 g$ * **Tính khối lượng dung dịch H2SO4:** * $m_{dd H_2SO_4} = \frac{m_{H_2SO_4}}{C\%} \times 100\% = \frac{10,878}{10\%} \times 100\% = 108,78 g$ * **Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng:** * $m_{dd sau} = m_{hh} + m_{dd H_2SO_4} - m_{H_2} = 3,68 + 108,78 - (0,111 \times 2) = 112,34 g$ * **Kết luận:** Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là **112,34 gam**. **Câu 141:** * **Phương trình hóa học:** * $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$ * $Cu + H_2SO_4 \rightarrow không phản ứng$ * **Tính số mol H2:** * $n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{2,479}{22,4} = 0,111 mol$ * **Tính số mol Zn:** * $n_{Zn} = n_{H_2} = 0,111 mol$ * **Tính khối lượng Zn:** * $m_{Zn} = n_{Zn} \times M_{Zn} = 0,111 \times 65 = 7,215 g$ * **Tính phần trăm khối lượng Zn:** * $\%m_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{m_{hh}} \times 100\% = \frac{7,215}{10,5} \times 100\% = 68,71\%$ * **Tính phần trăm khối lượng Cu:** * $\%m_{Cu} = 100\% - \%m_{Zn} = 100\% - 68,71\% = 31,29\%$ * **Kết luận:** Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là **68,71% Zn** và **31,29% Cu**. **Câu 142:** * **Phương trình hóa học:** * $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$ * $Cu + HCl \rightarrow không phản ứng$ * **Tính số mol H2:** * $n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{7,47}{22,4} = 0,333 mol$ * **Tính số mol Al:** * $n_{Al} = \frac{2}{3}n_{H_2} = \frac{2}{3} \times 0,333 = 0,222 mol$ * **Tính khối lượng Al:** * $m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0,222 \times 27 = 5,994 g$ * **Tính phần trăm khối lượng Al:** * $\%m_{Al} = \frac{m_{Al}}{m_{hh}} \times 100\% = \frac{5,994}{10} \times 100\% = 59,94\%$ * **Kết luận:** Phần trăm của nhôm trong hỗn hợp là **59,94%**. **Câu 143:** * **Phương trình hóa học:** * $2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$ * $Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$ * **Tính số mol H2:** * $n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{0,61975}{22,4} = 0,0277 mol$ * **Gọi x là số mol Al, y là số mol Fe:** * $1,5x + y = n_{H_2} = 0,0277 mol$ * $27x + 56y = 0,83 g$ * **Giải hệ phương trình:** * $x = 0,01 mol$ * $y = 0,011 mol$ * **Tính phần trăm khối lượng Al:** * $\%m_{Al} = \frac{m_{Al}}{m_{hh}} \times 100\% = \frac{0,01 \times 27}{0,83} \times 100\% = 32,53\%$ * **Tính phần trăm khối lượng Fe:** * $\%m_{Fe} = 100\% - \%m_{Al} = 100\% - 32,53\% = 67,47\%$ * **Kết luận:** Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp lần lượt là **32,53% Al** và **67,47% Fe**. **Câu 144:** * **Phương trình hóa học:** * $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$ * $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$ * **Tính số mol H2:** * $n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{4,958}{22,4} = 0,221 mol$ * **Gọi x là số mol Fe, y là số mol Mg:** * $x + y = n_{H_2} = 0,221 mol$ * $56x + 24y = 8 g$ * **Giải hệ phương trình:** * $x = 0,1 mol$ * $y = 0,121 mol$ * **Tính phần trăm khối lượng Fe:** * $\%m_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{m_{hh}} \times 100\% = \frac{0,1 \times 56}{8} \times 100\% = 70\%$ * **Tính phần trăm khối lượng Mg:** * $\%m_{Mg} = 100\% - \%m_{Fe} = 100\% - 70\% = 30\%$ * **Kết luận:** Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe và Mg lần lượt là **70%** và **30%**. **Câu 145:** * **Phương trình hóa học:** * $2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$ * $Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$ * **Tính số mol H2:** * $n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{11,1555}{22,4} = 0,498 mol$ * **Gọi x là số mol Al, y là số mol Fe:** * $1,5x + y = n_{H_2} = 0,498 mol$ * $27x + 56y = m$ * **Biết Fe chiếm 60,87% về khối lượng:** * $\frac{56y}{27x + 56y} \times 100\% = 60,87\%$ * **Giải hệ phương trình:** * $x = 0,1 mol$ * $y = 0,348 mol$ * **Tính khối lượng hỗn hợp X:** * $m = 27x + 56y = 27 \times 0,1 + 56 \times 0,348 = 22,328 g$ * **Kết luận:** Giá trị m là **22,328 gam**. **Lưu ý:** Các kết quả được làm tròn đến 3 chữ số thập phân.

Nhấp để xếp hạng: