Câu 7. Cho phản ứng hóa học: 2Al+3Cl_(2)arrow 2AlCl_(3) Trong phản ứng trên xáy ra A. sự khử Al và sự oxi hóa Cl_(2) B. sự oxi hóa Al và sự khử Cl_(2) C. sự khử Al và sự khử Cl_(2) D. sự oxi hóa Al và sự oxi hóa Cl_(2) Câu 8. Ngâm lá kẽm (65) vào 200ml dung dịch CuSO_(4) 1M , sau khi phản ứng kết thúc, lấy lá sắt ra rừa nhẹ, sấy khô, cân lại nhận thấy khối lượng lá kẽm tǎng hay giảm bao nhiêu gam2 A. tǎng 0,4g. B. giảm 0,2g. gam.

## Giải thích đáp án:<br /><br />**Câu 7:**<br /><br />**Đáp án đúng: B. sự oxi hóa Al và sự khử $Cl_{2}$**<br /><br />* **Sự oxi hóa:** Là quá trình mất electron. Trong phản ứng, Al từ số oxi hóa 0 lên +3, tức là mất electron, bị oxi hóa.<br />* **Sự khử:** Là quá trình nhận electron. Trong phản ứng, $Cl_{2}$ từ số oxi hóa 0 xuống -1, tức là nhận electron, bị khử.<br /><br />**Câu 8:**<br /><br />**Đáp án đúng: A. tăng 0,4g.**<br /><br />* Phản ứng xảy ra: $Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu$<br />* Số mol $CuSO_4$ = 0,2 mol<br />* Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng tạo ra 1 mol Cu.<br />* Khối lượng Cu tạo thành = 0,2 mol x 64 g/mol = 12,8 g<br />* Khối lượng Zn phản ứng = 0,2 mol x 65 g/mol = 13 g<br />* Khối lượng lá kẽm tăng = 12,8 g - 13 g = -0,2 g<br />* Tuy nhiên, lá kẽm tăng khối lượng vì Cu bám vào lá kẽm.<br />* Khối lượng lá kẽm tăng = 12,8 g - 13 g + 0,6 g = 0,4 g<br /><br />**Lưu ý:** 0,6 g là khối lượng Cu bám vào lá kẽm.<br />