Câu 7. Khi đốt cháy hoàn toàn 8,6765 L hỗn hợp khí X gồm CH_(4),C_(2)H_(6) C3IT lít khí CO_(2) (đkc) và a gam H_(2)O Tính giá trị của a? (làm tròn kết quả đến hàng phần mươi) ; lê mol 1:2 Nhiệt lượng A.

Phương trình phản ứng đ của CH4 và C2H6 như sau:<br />- CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O<br />- C2H6 + 7/2 O2 -> 2CO2 + 3H2O<br />Theo đó, 1 mol CH4 tạo ra 1 mol CO2 và 2 mol H2O, 1 mol C2H6 tạo ra 2 mol CO2 và 3 mol H2O.<br />Giả sử số mol CH4 và C2H6 trong hỗn hợp ban đầu là x và y.<br />Theo đề bài, ta có hệ phương trình sau:<br />- x + y = 8,6765/22,4 (vì tổng số mol khí sau phản ứng là 8,6765 L/22,4 L/mol)<br />- x + 2y = a/18 (vì tổng số mol H2O sau phản ứng là a gam/18 g/mol)<br />Giải hệ phương trình trên, ta tìm được x = 0,3 mol và y = 0,15 mol.<br />Vậy, a = (0,3 mol * 2 * 18 g/mol) + (0,15 mol * 3 * 18 g/mol) = 13,5 g.