Câu 1 Xét phản ứng hóa học sau: C_(2)H_(6)(k)+O_(2)(k)arrow CO_(2)(k)+H_(2)O(k) Biết rằng nhiệt sinh tiêu chuẩn (Delta H^circ s) của các chất ethane (C_(2)H_(6)) carbon dioxide (CO_(2)) và nước (H_(2)O) lần lượt là -84,68kJ/mol,-393,5kJ/mol . và -285,8kJ/mol hãy tính lượng nhiệt tỏa ra khi đôt cháy hoàn toàn 50 gam ethane.

Để tính lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 50g ethane, ta cần thực hiện các bước sau:<br /><br />1. **Tính số mol của ethane (C2H6):**<br /> - Khối lượng mol của C2H6 = \(2 \times 12 + 6 \times 1 = 30 \, \text{g/mol}\)<br /> - Số mol của 50g C2H6 = \(\frac{50}{30} = 1.67 \, \text{mol}\)<br /><br />2. **Tính lượng nhiệt tỏa ra:**<br /> - Nhiệt sinh tiêu chuẩn của C2H6 = \(-84.68 \, \text{kJ/mol}\)<br /> - Nhiệt sinh tiêu chuẩn của CO2 = \(-393.5 \, \text{kJ/mol}\)<br /> - Nhiệt sinh tiêu chuẩn của H2O = \(-285.8 \, \text{kJ/mol}\)<br /> - Phương trình phản ứng có nhiệt độ phản ứng (\ H\)) được tính như sau:<br /> \[<br /> \Delta H = \sum \Delta H_f \text{(sản phẩm)} - \sum \Delta H_f \text{(chất phản ứng)}<br /> \]<br /> \[<br /> \Delta H = (-393.5 \times 2 + -285.8 \times 3) - (-84.68)<br /> \]<br /> \[<br /> \Delta H = (-787 + -857.4) - (-84.68)<br /> \]<br /> \[<br /> \Delta H = -1644.32 + 84.68<br /> \]<br /> \[<br /> \Delta H = -1559.64 \, \text{kJ/mol}<br /> \]<br /> - Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 mol C2H6 = \(1559.64 \, \text{kJ}\)<br /> - Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1.67 mol C2H6 = \(1559.64 \times 1.67 = 2603.64 \, \text{kJ}\)<br /><br />Vậy, lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 50g ethane là 2603.64 kJ.