C. Gia sư các chất khi đều là khí lý tương, hãy tính công thực hiện boi sự chuyên hoá của 1.00 mol H_(2)(k) thành H_(2)O (k) tại 2500^circ C theo phan ứng dưởi đây? 2H_(2)(k)+O_(2)(k)arrow 2H_(2)O(k) Delta H=-483.6kJ A. 11.53 kJ B. 23,05 kJ C. -23.05kJ D. 28,7kJ E -11.53kJ

Để tính công thực hiện bởi sự chuyển hóa từ $F_{2}(k)$ thành $HIO(k)$, ta cần tìm phản ứng dẫn đến quá trình này và tính toán năng lượng thay đổi.<br /><br />Phản ứng dẫn đến quá trình chuyển hóa là:<br />$F_{2}(k) + 2H_{2}O(k) \rightarrow 2HIO(k) + 2HF(k)$<br /><br />Ta biết rằng:<br />$\Delta H_{1} = -483.6 kJ$ (phản ứng cho trước)<br />$\Delta H_{2} = ?$ (phản ứng cần tính)<br /><br />Theo định luật bảo toàn năng lượng, công thực hiện bởi phản ứng chuyển hóa sẽ bằng năng lượng thay đổi trong phản ứng đó:<br />$\Delta H_{2} = -\Delta H_{1}$<br /><br />Vậy ta có:<br />$\Delta H_{2} = -(-483.6 kJ) = 483.6 kJ$<br /><br />Tuy nhiên, phản ứng cần tính là chuyển hóa 1.00 mol $F_{2}(k)$ thành $HIO(k)$, nên công thực hiện sẽ là năng lượng thay đổi trên mỗi mol sản phẩm, tức là:<br />$\Delta H_{2} = \frac{483.6 kJ}{1 mol} = 483.6 kJ/mol$<br /><br />Vậy công thực hiện bởi sự chuyển hóa là $483.6 kJ$.<br /><br />Do đó, đáp án đúng là:<br />D. 483.6 kJ