Vi dụ: Tính Delta S_(298)^0 ? a) 2Mg_((r))+CO_(2(k))arrow 2MgO_((r))+C_((gr)) S_(298)^0(J/mol.K ) 32.5 213.8 2678 5.6 g b) 2CO_((k))+2NO_((k))arrow N_(2(k))+2CO_(2(k)) S_(298)^0(J/mol.K ) 197.7 210.8 191.6 213,8

Để tính $\Delta S_{298}^{0}$ cho các phản ứng, chúng ta sử dụng công thức:<br /><br />\[<br />\Delta S_{298}^{0} = \sum S_{298}^{0} (\text{sản phẩm}) - \sum S_{298}^{0} (\text{chất phản ứng})<br />\]<br /><br />### Phản ứng a)<br />Phản ứng: <br />\[ 2Mg_{(r)} + CO_{2(k)} \rightarrow 2MgO_{(r)} + C_{(gr)} \]<br /><br />Ở đây, các giá trị entropy ($S_{298}^{0}$) là:<br />- $S_{298}^{0}(Mg_{(r)}) = 32.5 \, J/mol.K$<br />- $S_{298}^{0}(CO_{2(k)}) = 213.8 \, J/mol.K$<br />- $S_{298}^{0}(MgO_{(r)}) = 26.7 \, J/mol.K$<br />- $S_{298}^{0}(C_{(gr)}) = 5.69 \, J/mol.K$<br /><br />Tính $\Delta S_{298}^{0}$:<br />\[<br />\Delta S_{298}^{0} = [2 \times S_{298}^{0}(MgO_{(r)}) + S_{298}^{0}(C_{(gr)})] - [2 \times S_{298}^{0}(Mg_{(r)}) + S_{298}^{0}(CO_{2(k)})]<br />\]<br />\[<br />= [2 \times 26.7 + 5.69] - [2 \times 32.5 + 213.8]<br />\]<br />\[<br />= [53.4 + 5.69] - [65 + 213.8]<br />\]<br />\[<br />= 59.09 - 278.8<br />\]<br />\[<br />= -219.71 \, J/K<br />\]<br /><br />### Phản ứng b)<br />Phản ứng:<br />\[ 2CO_{(k)} + 2NO_{(k)} \rightarrow N_{2(k)} + 2CO_{2(k)} \]<br /><br />Ở đây, các giá trị entropy ($S_{298}^{0}$) là:<br />- $S_{298}^{0}(CO_{(k)}) = 197.7 \, J/mol.K$<br />- $S_{298}^{0}(NO_{(k)}) = 210.8 \, J/mol.K$<br />- $S_{298}^{0}(N_{2(k)}) = 191.6 \, J/mol.K$<br />- $S_{298}^{0}(CO_{2(k)}) = 213.8 \, J/mol.K$<br /><br />Tính $\Delta S_{298}^{0}$:<br />\[<br />\Delta S_{298}^{0} = [S_{298}^{0}(N_{2(k)}) + 2 \times S_{298}^{0}(CO_{2(k)})] - [2 \times S_{298}^{0}(CO_{(k)}) + 2 \times S_{298}^{0}(NO_{(k)})]<br />\]<br />\[<br />= [191.6 + 2 \times 213.8] - [2 \times 197.7 + 2 \times 210.8]<br />\]<br />\[<br />= [191.6 + 427.6] - [395.4 + 421.6]<br />\]<br />\[<br />= 619.2 - 817<br />\]<br />\[<br />=.8 \, J/K<br />\]<br /><br />Vậy, $\Delta S_{298}^{0}$ cho các phản ứng là:<br />a) $\Delta S_{298}^{0} = -219.71 \, J/K$<br />b) $\Delta S_{298}^{0} = -197.8 \, J/K$