bài tập cho hỗn hợp oxide vase tác dụng với acid Bài 1. Hòa tan hết 2,54 gam hỗn hợp X gồm CuO, Al_(2)O_(3) FeO trong lượng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 0,5 M. thu được dung dịch,hợp muôi. Xác định giá trị của m. A. 4,39. B. 5,29. C. 2,59 . D. 6,19 . 4%

Để xác định giá trị của m, ta cần xác định lượng HCl đã phản ứng với mỗi chất trong hỗn hợp X.<br /><br />1. Phản ứng của CuO với HCl:<br />\[ CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O \]<br />Khối lượng mol của CuO là 79,5 g/mol. Số mol CuO trong hỗn hợp X:<br />\[ n_{CuO} = \frac{2,54}{79,5} = 0,032 mol \]<br />Số mol HCl cần để phản ứng với CuO:<br />\[ n_{HCl,CuO} = 2 \times 0,032 = 0,064 mol \]<br /><br />2. Ph của Al2O3 với HCl:<br />\[ Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O \]<br />Khối lượng mol của Al2O3 là 101,96 g/mol. Số mol Al2O3 trong hỗn hợp X:<br />\[ n_{Al2O3} = \frac{2,54}{101,96} = 0,025 mol \]<br />Số mol HCl cần để phản ứng với Al2O3:<br />\[ n_{HCl,Al2O3} = 6 \times 0,025 = 0,15 mol \]<br /><br />3. Phản ứng của FeO với HCl:<br />\[ FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O \]<br />Khối lượng mol của FeO là 71 g/mol. Số mol FeO trong hỗn hợp X:<br />\[ n_{FeO} = \frac{2,54}{71} = 0,0357 mol \]<br />Số mol HCl cần để phản ứng với FeO:<br />\[ n_{HCl,FeO} = 2 \times 0,0357 = 0,0714 mol \]<br /><br />Tổng số mol HCl cần để phản ứng với toàn bộ hỗn hợp X:<br />\[ n_{HCl,total} = n_{HCl,CuO} + n_{HCl,Al2O3} + n_{HCl,FeO} = 0,064 + 0,15 + 0,0714 = 0,2854 mol \]<br /><br />Số mol HCl trong dung dịch 200 ml 0,5 M:<br />\[ n_{HCl,solution} = 0,5 \times 0,2 = 0,1 mol \]<br /><br />Vì số mol HCl cần thiết lớn hơn số mol HCl có trong dung dịch, nên HCl là chất giới hạn. Do đó, lượng HCl đã phản ứng chính là lượng HCl có trong dung dịch, tức là 0,1 mol.<br /><br />Giá trị của m là khối lượng của HCl đã phản ứng:<br />\[ m = 0,1 \times 36,5 = 3,65 g \]<br /><br />Tuy nhiên, không có đáp án nào khớp với kết quả này. Có thể có lỗi trong bài toán hoặc các đáp án được đưa ra.