2.2.3 Sự biến đổi entropi trong các phản ứng hóa học VD: Không thực hiện phép tính nào, hãy xác định phản ứng nào có Delta S_(he) dương: A. 2KClO_(3)(r)arrow 2KCl(r)+3O_(2)(k) B CH_(2)=CH_(2)(k)+H_(2)(k)arrow CH_(3)CH_(3)(k) C. Na(r)+1/2Cl_(2)(k)arrow NaCl(r) D. N_(2)(k)+3H_(2)(k)arrow 2NH_(3)(k)

Để xác định phản ứng nào có \(\Delta S_{he}\) (biến đổi entropy của hệ) dương, chúng ta cần xem xét sự thay đổi về số mol của các chất tham gia và sản phẩm trong mỗi phản ứng. \(\Delta S_{he}\) sẽ dương nếu số mol của các chất khí tăng lên trong quá trình phản ứng.<br /><br />A. \(2KClO_{3}(r)\rightarrow 2KCl(r)+3O_{2}(k)\)<br />- Ban đầu: 2 mol KClO₃ (rắn)<br />- Sau cùng: 2 mol KCl (rắn) + 3 mol O₂ (khí)<br />- Số mol khí tăng từ 0 lên 3, do đó \(\Delta S_{he}\) dương.<br /><br />B. \(CH_{2}=CH_{2}(k)+H_{2}(k)\rightarrow CH_{3}CH_{3}(k)\)<br />- Ban đầu: 1 mol \(CH_{2}=CH_{2}\) (khí) + 1 mol \(H_{2}\) (khí)<br />- Sau cùng: 1 mol \(CH_{3}CH_{3}\) (khí)<br />- Số mol khí không thay đổi (từ 2 mol lên 1 mol), do đó \(\Delta S_{he}\) bằng 0.<br /><br />C. \(Na(r)+1/2Cl_{2}(k)\rightarrow NaCl(r)\)<br />- Ban đầu: 1 mol Na (rắn) + 0.5 mol \(Cl_{2}\) (khí)<br />- Sau cùng: 1 mol NaCl (rắn)<br />- Số mol khí giảm từ 0.5 mol xuống 0, do đó \(\Delta S_{he}\) âm.<br /><br />D. \(N_{2}(k)+3H_{2}(k)\rightarrow 2NH_{3}(k)\)<br />- Ban đầu: 1 mol \(N_{2}\) (khí) + 3 mol \(H_{2}\) (khí)<br />- Sau cùng: 2 mol \(NH_{3}\) (khí)<br />- Số mol khí giảm từ 4 mol xuống 2 mol, do đó \(\Delta S_{he}\) âm.<br /><br />Vậy, phản ứng có \(\Delta S_{he}\) dương là:<br />**A. \(2KClO_{3}(r)\rightarrow 2KCl(r)+3O_{2}(k)\)**