vào bình thì lập tức co phé phản trng - Tia lửa điện có phải chất xúc tác không? Giải thích. 9 - Bột kim loại có phải chất xúc tác không? Giải thích . co Câu 10: Methane (CH_(4)) là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane: CH_(4)(g)+2O_(2)(g)arrow CO_(2)(g)+2H_(2)O(l) Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CH_(4)(g);CO_(2)(g)vgrave (a)H_(2)O(l) tương ứng là -74,8;-393,5 và -85,8 kJ/mol . Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên. Câu 11: Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: C_(2)H_(4)(g)+H_(2)(g)arrow

**Câu 9:**<br />- **Tia lửa điện có phải chất xúc tác không? Giải thích.**<br /> - Không, tia lửa điện không phải là chất xúc tác. Tia lửa điện chỉ cung cấp năng lượng cần thiết để khởi đầu phản ứng hóa học, nhưng nó không tham gia vào phản ứng và không thay đổi cấu trúc hóa học của chất tham gia.<br /><br />- **Bột kim loại có phải chất xúc tác không? Giải thích.**<br /> - Có, bột kim loại có thể hoạt động như một chất xúc tác. Chất xúc tác là chất giúp tăng tốc độ phản ứng hóa học mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. Bột kim loại có khả năng cung cấp bề mặt lớn để các phân tử tiếp xúc và phản ứng, từ đó tăng tốc độ phản ứng.<br /><br />**Câu 10:**<br />- **Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên.**<br /><br />Để tính biến thiên enthalpy chuẩn (\(\Delta H_{rxn}\)) của phản ứng, chúng ta sử dụng công thức:<br /><br />\[<br />\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f^{\circ} (\text{sản phẩm}) - \sum \Delta H_f^{\circ} (\text{chất phản ứng})<br />\]<br /><br />Trong đó, \(\Delta H_f^{\circ}\) là nhiệt tạo thành chuẩn của mỗi chất.<br /><br />Phản ứng đã cho là:<br />\[<br />CH_{4}(g) + 2O_{2}(g) \rightarrow CO_{2}(g) + 2H_{2}O(l)<br />\]<br /><br />Các giá trị nhiệt tạo thành chuẩn (\(\Delta H_f^{\circ}\)) là:<br />- \(\Delta H_f^{\circ}(CH_{4}(g)) = -74,8 \, kJ/mol\)<br />- \(\Delta H_f^{\circ}(CO_{2}(g)) = -393,5 \, kJ/mol\)<br />- \(\Delta H_f^{\circ}(H_{2}O(l)) = -85,8 \, kJ/mol\)<br /><br />Thay các giá trị này vào công thức:<br /><br />\[<br />\Delta H_{rxn} = [1 \times \Delta H_f^{\circ}(CO_{2}(g)) + 2 \times \Delta H_f^{\circ}(H_{2}O(l))] - [1 \times \Delta H_f^{\circ}(CH_{4}(g)) + 2 \times \Delta H_f^{\circ}(O_{2}(g))]<br />\]<br /><br />Vì \(\Delta H_f^{\circ}(O_{2}(g)) = 0 \, kJ/mol\) (cho O₂ ở trạng thái khí), ta có:<br /><br />\[<br />\Delta H_{rxn} = [1 \times (-393,5) + 2 \times (-85,8)] - [1 \times (-74,8) + 2 \times (0)]<br />\]<br /><br />Tính toán:<br /><br />\[<br />\Delta H_{rxn} = [-393,5 - 171,6] - [-74,8]<br />\]<br />\[<br />\Delta H_{rxn} = -565,1 + 74,8<br />\]<br />\[<br />\Delta H_{rxn} = -490,3 \, kJ/mol<br />\]<br /><br />Vậy, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là \(-490,3 \, kJ/mol\).<br /><br />**Câu 11:**<br />Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: \(C_{2}H_{4}(g) + H_{2}(g) \rightarrow\)<br /><br />Để xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này, chúng ta cần biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia và sản phẩm. Tuy nhiên, câu hỏi không cung cấp đủ thông tin về sản phẩm của phản ứng. Nếu bạn có thêm thông tin về sản phẩm, chúng ta có thể tiếp tục tính toán.