2.2.3. Sự biến đổi entropi trong các phản ứng hóa học Delta S=sum (S)_(sp)-sum (S)_(tg) aA+bBarrow cC+dD Delta S=(ccdot S_(C)+dcdot S_(D))-(acdot S_(A)+bcdot S_(B)) Vi du: Tính Delta S_(298)^0 ? a) S_(298)^0(J/mol.K) 32.5 213.8 26.78 . 5.69 2Mg_((r))+CO_(2(k))arrow 2MgO_((r))+C_((gr)) b) S_(298)^0(J/mol.K) 197,7 210,8 191,6 213,8 2CO_((k))+2NO_((k))arrow N_(2(k))+2CO_(2(k))

Để giải thích sự biến đổi entropy trong phản ứng hóa học, ta sử dụng công thức:<br /><br />$\Delta S = \sum (n_i \cdot S_i)_{sản phẩm} - \sum (n_i \cdot S_i)_{thuận}$<br /><br />Trong đó:<br />- $\Delta S$ là sự thay đổi entropy của phản ứng (J/mol.K)<br />- $n_i$ là số mol của chất i<br />- $S_i$ là entropy riêng của chất i (J/mol.K)<br /><br />Với phản ứng $aA + bB \rightarrow cC + dD$, ta có:<br />$\Delta S = (c \cdot S_C + d \cdot S_D) - (a \cdot S_A + b \cdot S_B)$<br /><br />Thế các giá trị entropy riêng vào công thức:<br />a) $\Delta S = (c \cdot S_C + d \cdot S_D) - (a \cdot S_A + b \cdot S_B)$<br /> = (1 × 213,8 + 1 × 197,7) - (2 × 32,5)<br /> = 411,5 - 65<br /> = 346,5 J/mol.K<br /><br />b) Phản ứng: 2CO(g) + 2NO(g) → N2(g) + 2CO2(g)<br /> $\Delta S = (1 \cdot 191,6 + 2 \cdot 213,8) - (2 \cdot 197,7 + 2 \cdot 26)$<br /> = 619 - 447,4<br /> = 171,6 J/mol.K<br /><br />Vậy, đáp án đúng là:<br />a) $\Delta S = 346,5$ J/mol.K<br />b) $\Delta S = 171,6$ J/mol.K