Cho 3,0 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H_(2)SO_(4) đặc nóng dư, sinh ra 0,929625 L khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc). Xác định khí X. A. H_(2)S B. SO_(2) C. SO_(3) D. S.

**1. Tính số mol Mg:**<br /><br />* Khối lượng mol của Mg: 24 g/mol<br />* Số mol Mg = khối lượng Mg / khối lượng mol Mg = 3,0 g / 24 g/mol = 0,125 mol<br /><br />**2. Tính số mol khí X:**<br /><br />* Thể tích khí X ở điều kiện chuẩn (đkc): 0,929625 L<br />* Thể tích mol khí ở đkc ≈ 24,5 L/mol<br />* Số mol khí X = thể tích khí X / thể tích mol khí = 0,929625 L / 24,5 L/mol ≈ 0,0379 mol<br /><br />**3. Xác định phản ứng và cân bằng:**<br /><br />Mg tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng có thể tạo ra các sản phẩm khử khác nhau tùy thuộc vào điều kiện phản ứng. Trong trường hợp này, ta giả sử sản phẩm khử duy nhất là X. Các phản ứng có thể xảy ra là:<br /><br />* Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (nếu H₂SO₄ loãng)<br />* Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O<br />* Mg + 3H₂SO₄ → MgSO₄ + S + 4H₂O<br />* Mg + 4H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + 4H₂O<br /><br />**4. Phân tích tỉ lệ mol:**<br /><br />Ta thấy tỉ lệ mol giữa Mg và các sản phẩm khử khác nhau:<br /><br />* Nếu X là H₂: Tỉ lệ mol Mg : H₂ = 1:1. Số mol H₂ cần là 0,125 mol (khác 0,0379 mol)<br />* Nếu X là SO₂: Tỉ lệ mol Mg : SO₂ = 1:1. Số mol SO₂ cần là 0,125 mol (khác 0,0379 mol)<br />* Nếu X là S: Tỉ lệ mol Mg : S = 1:1. Số mol S cần là 0,125 mol (khác 0,0379 mol)<br />* Nếu X là H₂S: Tỉ lệ mol Mg : H₂S = 1:1. Số mol H₂S cần là 0,125 mol (khác 0,0379 mol)<br /><br /><br />**5. Kết luận:**<br /><br />Từ phân tích trên, không có sản phẩm khử nào phù hợp với số mol tính toán được. Có thể có sai sót trong đề bài (thể tích khí X hoặc khối lượng Mg). Tuy nhiên, nếu phải chọn một đáp án, dựa trên khả năng tạo ra sản phẩm khử khác nhau của H2SO4 đặc nóng, **SO₂ (B)** là sản phẩm khử có khả năng xảy ra cao nhất. Tuy nhiên, cần lưu ý rằng số mol tính toán không khớp với tỉ lệ phản ứng. Để có kết quả chính xác, cần xem xét lại đề bài.<br />