Câu 9: Viết cấu hình electron của các ion: K^+,Mg^2+,F^-,S^2- . biết K(Z=19),Mg(Z=12),F(Z=9),S(Z=16)

Để viết cấu hình electron của các ion \( K^+, Mg^{2+}, F^-, S^{2-} \), ta cần biết cấu hình electron của các nguyên tử tương ứng và sau đó điều chỉnh theo số electron mà mỗi ion mất hoặc nhận thêm.<br /><br />1. **K (Z=19):** Cấu hình electron của nguyên tử K là:<br /> \[<br /> 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1<br /> \]<br /> Khi K trở thành ion \( K^+ \), nó mất đi 1 electron từ lớp ngoài cùng (4s):<br /> \[<br /> 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6<br /> \]<br /><br />2. **Mg (Z=12):** Cấu hình electron của nguyên tử Mg là:<br /> \[<br /> 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2<br /> \]<br /> Khi Mg trở thành ion \( Mg^{2+} \), nó mất đi 2 electron từ lớp ngoài cùng (3s):<br /> \[<br /> 1s^2 2s^2 2p^6<br /> \]<br /><br />3. **F (Z=9):** Cấu hình electron của nguyên tử F là:<br /> \[<br /> 1s^2 2s^2 2p^5<br /> \]<br /> Khi F trở thành ion \( F^- \), nó nhận thêm 1 electron vào lớp ngoài cùng (2p):<br /> \[<br /> 1s^2 2s^2 2p^6<br /> \]<br /><br />4. **S (Z=16):** Cấu hình electron của nguyên tử S là:<br /> \[<br /> 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4<br /> \]<br /> Khi S trở thành ion \( S^{2-} \), nó nhận thêm 2 electron vào lớp ngoài cùng (3p):<br /> \[<br /> 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6<br /> \ lại, cấu hình electron của các ion là:<br />- \( K^+: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \)<br />- \( Mg^{2+}: 1s^2 2s^2 2p^6 \)<br />- \( F^-: 1s^2 2s^2 2p^6 \)<br />- \( S^{2-}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \)