huân của pin Zn-Cu có giá trị bảng âu 6. Điện phân dung dịch gôm AgNO_(3) với điện cực trơ . Sau một thời gian ở cathode thu được 3,888 g Ag ở anode có VmL khí O_(2)(25^circ C,lbar) bay ra là bao nhiêu mL?

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng nguyên tắc bảo toàn điện tích và biết rằng ở cathode sẽ xảy ra phản ứng giảm và ở anode sẽ xảy ra phản ứng oxy hóa.<br /><br />1. **Tính số mol của Ag thu được:**<br /><br /> Khối lượng mol của Ag là 107,87 g/mol.<br /><br /> \[<br /> n_{Ag} = \frac{3,888 \text{ g}}{107,87 \text{ g/mol}} = 0,0362 \text{ mol}<br /> \]<br /><br />2. **Tính số mol của electron dùng để giảm Ag+:**<br /><br /> Phản ứng giảm tại cathode:<br /><br /> \[<br /> Ag^+ + e^- \rightarrow Ag<br /> \]<br /><br /> Do đó, số mol electron dùng để giảm Ag+ chính là số mol của Ag thu được:<br /><br /> \[<br /> n_{e^-} = n_{Ag} = 0,0362 \text{ mol}<br /> \]<br /><br />3. **Tính số mol của O2 sinh ra ở anode:**<br /><br /> Phản ứng oxy hóa tại anode:<br /><br /> \[<br /> 2H_2O \rightarrow O_2 + 4e^-<br /> \]<br /><br /> Từ phản ứng trên, 4 mol electron sẽ sinh ra 1 mol O2. Vậy số mol O2 sinh ra sẽ là:<br /><br /> \[<br /> n_{O2} = \frac{n_{e^-}}{4} = \frac{0,0362 \text{ mol}}{4} = 0,00905 \text{ mol}<br /> \]<br /><br />4. **Tính thể tích khí O2 bay ra ở điều kiện chuẩn:**<br /><br /> Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện chuẩn (0°C1 bar) chiếm thể tích là 22,4 L. Do đó, thể tích khí O2 bay ra sẽ là:<br /><br /> \[<br /> V_{O2} = n_{O2} \times 22,4 \text{ L/mol} = 0,00905 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 0,20224 \text{ L}<br /> \]<br /><br /> Chuyển đổi sang mL:<br /><br /> \[<br /> V_{O2} = 0,20224 \text{ L} \times 1000 \text{ mL/L} = 202,24 \text{ mL}<br /> \]<br /><br />Vậy, ở anode có \( 202,24 \) mL khí \( O_2 \) bay ra.