Khi 24 g magnesium (Mg) tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit hydrochloric (HCl) ở điều kiện áp suất không đồi và nhiệt độ 25^circ C sẽ giải phóng nhiệt lượng là 456kJz Hiy tinh sự thay đối enthanpy (Delta H) cho phản ứng: SHCI

Để tính sự thay đổi enthanpy (\(\Delta H\)) cho phản ứng, chúng ta cần xác định nhiệt lượng giải phóng khi một mol magnesium tác dụng với axit hydrochloric.<br /><br />Phản ứng hóa học giữa magnesium và axit hydrochloric là:<br />\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \]<br /><br />Theo thông tin đã cho, 24 g magnesium giải phóng nhiệt lượng là 456 kJ. Trước hết, chúng ta cần tính số mol của magnesium:<br /><br />Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol, vì vậy:<br />\[ n(\text{Mg}) = \frac{24 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol} \]<br /><br />Vì 1 mol Mg giải phóng 456 kJ nhiệt lượng, nên enthanpy thay đổi (\(\Delta H\)) cho phản ứng là:<br />\[ \Delta H = -456 \text{ kJ/mol} \]<br /><br />Dấu âm cho thấy phản ứng tỏa nhiệt.