H_(2)SO_(4) 0,05112 thu được sau khi phản ứng ra Câu 2. Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H_(2)SO_(4) đặc, nóng, dư. Thể tích khí SO_(2) superiorr có hoàn toàn ở đkc là A. 24,79 lít B. 3,7185 lít C. 4,958 lít với dung dịch D. 7,437 lít loãng dư. Sau nhản ứng thu được bao

**Phương trình phản ứng:**<br /><br />Cu + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O<br /><br />**1. Tính số mol Cu:**<br /><br />* Khối lượng mol của Cu: 63,5 g/mol<br />* Số mol Cu = (khối lượng Cu) / (khối lượng mol Cu) = 9,6 g / 63,5 g/mol ≈ 0,1512 mol<br /><br />**2. Tính số mol SO₂:**<br /><br />Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa Cu và SO₂ là 1:1. Do đó, số mol SO₂ thu được bằng số mol Cu phản ứng.<br /><br />Số mol SO₂ = 0,1512 mol<br /><br />**3. Tính thể tích SO₂ ở điều kiện chuẩn (đkc):**<br /><br />* Thể tích mol của khí ở đkc (25°C, 1 atm) xấp xỉ 24,79 L/mol. (Lưu ý: một số tài liệu sử dụng 24,5 L/mol hoặc 24 L/mol. Kết quả sẽ khác nhau nhẹ tùy theo giá trị này).<br /><br />* Thể tích SO₂ = (số mol SO₂) x (thể tích mol ở đkc) = 0,1512 mol x 24,79 L/mol ≈ 3,75 L<br /><br />**Kết luận:**<br /><br />Thể tích khí SO₂ thu được ở đkc gần nhất với 3,7185 lít (đáp án B). Sự sai lệch nhỏ là do việc làm tròn số trong các bước tính toán.<br /><br /><br />**Câu trả lời:** B. 3,7185 lít<br />