Dạng 1: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử. Câu 1. Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử sau: NH_(3)+O_(2)arrow N_(2)+H_(2)O b. NH_(3)+Cl_(2)arrow N_(2)+HCl. C. C+HNO_(3)arrow CO_(2)+NO_(2)+H_(2)O. d. P+HNO_(3)arrow H_(3)PO_(4)+NO_(2)+H_(2)O e. P+KClO_(3)arrow P_(2)O_(5)+KCl g Cl_(2)+H_(2)S+H_(2)Oarrow HCl+H_(2)SO_(4) h H_(2)S+HNO_(3)arrow S+NO_(2)+H_(2)O

Để cân bằng các phản ứng oxi hóa khử, chúng ta cần đảm bảo rằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố và điện tích trên hai vế của phương trình là bằng nhau. Dưới đây là cách cân bằng từng phản ứng:<br /><br />a. \( NH_{3} + O_{2} \rightarrow N_{2} + H_{2}O \)<br /><br />Phản ứng này không thể cân bằng được vì không có đủ thông tin về điều kiện phản ứng (nhiệt độ, áp suất).<br /><br />b. \( NH_{3} + Cl_{2} \rightarrow N_{2} + HCl \)<br /><br />Cân bằng phản ứng:<br />\[ 2NH_{3} + 3Cl_{2} \rightarrow N_{2} + 6HCl \]<br /><br />c. \( C + HNO_{3} \rightarrow CO_{2} + NO_{2} + H_{2}O \)<br /><br />Cân bằng phản ứng:<br />\[ C + 4HNO_{3} \rightarrow CO_{2} + 2NO_{2} + 2H_{2}O \]<br /><br />d. \( P + HNO_{3} \rightarrow H_{3}PO_{4} + NO_{2} + H_{2}O \)<br /><br />Cân bằng phản ứng:<br />\[ P + 5HNO_{3} \rightarrow H_{3}PO_{4} + 5NO_{2} + 2H_{2}O \]<br /><br />e. \( P + KClO_{3} \rightarrow P_{2}O_{5} + KCl \)<br /><br />Cân bằng phản ứng:<br />\[ 2P + 5KClO_{3} \rightarrow P_{2}O_{5} + 5KCl \]<br /><br />g. \( Cl_{2} + H_{2}S + H_{2}O \rightarrow HCl + H_{2}SO_{4} \)<br /><br />Cân bằng phản ứng:<br />\[ Cl_{2} + H_{2}S + 2H_{2}O \rightarrow 2HCl + H_{2}SO_{4} \]<br /><br />h. \( H_{2}S + HNO_{3} \rightarrow S + NO_{2} + H_{2}O \)<br /><br />Cân bằng phản ứng:<br />\[ H_{2}S + 6HNO_{3} \rightarrow 3S + 6NO_{2} + 2H_{2}O \]<br /><br />Lưu ý rằng việc cân bằng phản ứng oxi hóa khử đòi hỏi sự hiểu biết sâu sắc về hóa học và có thể cần sử dụng các công cụ chuyên dụng để giải quyết một số trường hợp phức tạp.