4. Đốt cháy hoàn toàn m gam C_(4)H_(10) ở điều kiện chuẩn, thu được CO_(2)(g) và 27 gam H_(2)O(l) giải phóng 862,2 kJ. Xác định giá trị của m và tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy I mol C_(4)H_(10)

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:<br /><br />1. **Tính số mol của \(2O \) thu được:**<br /><br /> Khối lượng mol của \( H_2O \) là 18 g/mol.<br /> \[<br /> n_{H_2O} = \frac{27 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 1,5 \text{ mol}<br /> \]<br /><br />2. **Tính số mol của \( C_4H_{10} \) đốt cháy:**<br /><br /> Phương trình phản ứng đốt cháy hoàn toàn \( C_4H_{10} \) là:<br /> \[<br /> C_4H_{10} + \frac{13}{2} O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 5 H_2O<br /> \]<br /> Theo phương trình, 1 mol \( C_4H_{10} \) tạo ra 4 mol \( CO_2 \) và 5 mol \( H_2O \).<br /><br /> Từ số mol \( H_2O \) thu được, ta có thể tính số mol \( C_4H_{10} \) đã phản ứng:<br /> \[<br /> n_{C_4H_{10}} = \frac{1,5 \text{ mol } H_2O}{5} = 0,3 \text{ mol}<br /> \]<br /><br />3. **Tính khối lượng của \( C_4H_{10} \):**<br /><br /> Khối lượng mol của \( C_4H_{10} \) là 58 g/mol.<br /> \[<br /> m = n_{C_4H_{10}} \times \text{Khối lượng mol} = 0,3 \text{ mol} \times 58 \text{ g/mol} = 17,4 \text{ g}<br /> \]<br /><br />4. **Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol \( C_4H_{10} \):**<br /><br /> Biết rằng đốt cháy 0,3 mol \( C_4H_{10} \) giải phóng 862,2 kJ năng lượng, ta có thể tính năng lượng giải phóng khi đốt cháy 1 mol \( C_4H_{10} \):<br /> \[<br /> \Delta H = \frac{862,2 \text{ kJ}}{0,3 \text{ mol}} = 2.874 \text{ kJ/mol}<br /> \]<br /><br />Vậy, giá trị của \( m \) là 17,4 g và biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol \( C_4H_{10} \) là \(-2.874 \text{ kJ/mol}\).