Câu 3.Tại nhiều làng nghề thủ công mũ nghệ, sulfur dioxide được dùng làm chất chống mốc cho các sản phẩm mây tre đan . Trong một ngày, một làng nghề đốt cháy 20 kg sulfur để tạo thành sulfur dioxide. Giả thiêt có 20% lượng khí SO_(2) trên bay vào khí quyển và chuyển hoá hết thành H_(2)SO_(4) trong nước mưa theo sơ đô: Sarrow SO_(2)arrow SO_(3)arrow H_(2)SO_(4) Nếu nồng độ H_(2)SO_(4) trong nước mưa là 1,25.10^-5 M thì thể tích nước mưa bị nhiễm acid là x.10^3m^3

Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:<br /><br />1. **Tính khối lượng mol của sulfur (S):**<br /> - Khối lượng mol của S là \( 32 \, \text{g/mol} \).<br /><br />2. **Tính số mol sulfur đốt cháy:**<br /> - Số mol sulfur: \( n_S = \frac{20 \times 1000 \, \text{g}}{32 \, \text{g/mol}} = 625 \, \text{mol} \).<br /><br />3. **Tính số mol sulfur dioxide (SO₂) tạo thành:**<br /> - Theo phản ứng đốt cháy: \( S + O_2 \rightarrow SO_2 \).<br /> - Mỗi mol sulfur tạo thành 1 mol sulfur dioxide.<br /> - Vậy, số mol SO₂ tạo thành: \( n_{SO_2} = 625 \, \text{mol} \).<br /><br />4. **Tính phần trăm lượng SO₂ bay vào khí quyển:**<br /> - Giả thiết có \( 20\% \) lượng SO₂ bay vào khí quyển.<br /> - Lượng SO₂ bay vào khí quyển: \( 0.2 \times 625 \, \text{mol} = 125 \, \text{mol} \).<br /><br />5. **Tính số mol SO₃ tạo thành từ SO₂:**<br /> - Phản ứng tạo SO₃: \( 2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3 \).<br /> - Từ 2 mol SO₂ tạo thành 2 mol SO₃.<br /> - Vậy, số mol SO₃ tạo thành: \( n_{SO_3} = 125 \, \text{mol} \).<br /><br />6. **Tính số mol H₂SO₄ tạo thành từ SO₃:**<br /> - Phản ứng tạo H₂SO₄: \( SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 \).<br /> - Mỗi mol SO₃ tạo thành 1 mol H₂SO₄.<br /> - Vậy, số mol H₂SO₄ tạo thành: \( n_{H_2SO_4} = 125 \, \text{mol} \).<br /><br />7. **Tính nồng độ H₂SO₄ trong nước mưa:**<br /> - Nồng độ H₂SO₄ trong nước mưa là \( 1.25 \times 10^{-5} \, \text{M} \).<br /> - Thể tích nước mưa bị nhiễm acid là \( x \times 10^3 \, \text{m}^3 \).<br /><br />8. **Tính thể tích nước mưa bị nhiễm acid:**<br /> - Số mol H₂SO₄ trong nước mưa: \( n_{H_2SO_4}} = 1.25 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \times x \times 10^3 \, \text{L} \).<br /> - Đặt \( n_{H_2SO_4}} = 125 \, \text{mol} \) (từ bước 6).<br /> - Giải phương trình: <br /> \[<br /> 1.25 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \times x \times 10^3 \, \text{L} = 125 \, \text{mol}<br /> \]<br /> \[<br /> x = \frac{125 \, \text{mol}}{1.25 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \times 10^3 \, \text{L}}<br /> \]<br /> \[<br /> x = \frac{125}{12.5} = 10 \, \text{L}<br /> \]<br /><br />Vậy, thể tích nước mưa bị nhiễm acid là \( 10 \, \text{L} \) hoặc \( 0.01 \, \text{m}^3 \).