Tính pH của dung dịch chứa acetic acid và sodium acetate
Dung dịch chứa acetic acid và sodium acetate là một ví dụ về một hệ thống đệm. Để tính pH của dung dịch này, chúng ta cần xem xét sự cân bằng giữa acetic acid và acetate ion trong nước. Acetic acid (CH3COOH) là một axit yếu và có hằng số cân bằng axit (Ka) là 1.76e-5. Khi acetic acid hòa tan trong nước, nó phân li thành ion acetate (CH3COO-) và proton (H+). Đồng thời, sodium acetate (NaCH3COO) cũng phân li thành ion sodium (Na+) và ion acetate trong nước. Trong hệ thống đệm, sự cân bằng giữa acetic acid và acetate ion được mô tả bởi phương trình sau: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ Để tính pH của dung dịch, chúng ta cần xác định nồng độ của acetic acid và acetate ion. Trong trường hợp này, nồng độ acetic acid là 0.818 M và nồng độ sodium acetate là 0.172 M. Để tính pH, chúng ta sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Trong đó, pKa là logarit cơ sở 10 của hằng số cân bằng axit (Ka), [A-] là nồng độ acetate ion và [HA] là nồng độ acetic acid. Với các giá trị đã cho, ta có: pH = -log(1.76e-5) + log(0.172/0.818) Sau khi tính toán, ta thu được kết quả là 8.37. Vậy, pH của dung dịch chứa acetic acid 0.818 M và sodium acetate 0.172 M là 8.37. Như vậy, chúng ta đã giải quyết được yêu cầu của bài viết.