Cấu trúc nguyên tử và đồng vị của Iodine
Iodine là một nguyên tố vi lượng cần thiết cho cơ thể con người. Thiếu iodine có thể gây ra bướu cổ và sưng tuyến giáp. Trong hơn 30 đồng vị của iodine đã biết, chỉ có đồng vị $127I$ tồn tại trong tự nhiên, còn đồng vị phóng xạ nhân tạo $131I$ có thể tiêu diệt tế bào ung thư tuyến giáp và được sử dụng điều trị bệnh cường giáp. Tuy nhiên, lượng $131I$ có trong cơ thể có thể bị đào thải nhanh do bị thay thế bởi ${}^{127}I$. Cấu trúc nguyên tử của iodine là ${}_{53}^{131}I$, trong đó số 53 là số proton và số 131 là tổng số proton và neutron trong hạt nhân. Phát biểu đúng là ${}^{127}I$ và $131I$ là các nguyên tử đồng vị của iodine. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số neutron. Trong trường hợp này, ${}^{127}I$ và $131I$ đều có 53 proton nhưng số neutron khác nhau. Nguyên tố iodine thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Lớp M của nguyên tử iodine có 3 phân lớp electron. Cấu hình electron của nguyên tử X là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}$, trong đó có 2 electron trong phân lớp s và 6 electron trong phân lớp p của lớp M. Cấu hình electron của nguyên tử Y là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2p^{6}4s^{1}$, trong đó có 2 electron trong phân lớp s và 6 electron trong phân lớp p của lớp M, cùng với 1 electron trong phân lớp s của lớp N. Hạt không mang điện trong nguyên tử được gọi là neutron. Neutron cùng với proton tạo thành hạt nhân của nguyên tử. Electron là hạt mang điện âm và di chuyển xung quanh hạt nhân.