Phản ứng đốt cháy rượu etylic và tính toán các giá trị liên quan

(372 votes)

Câu 11. (2.5 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 13,8 gam Rượu Etylic cần dùng V lít khí $O_{2}$ ở đktc và thu được m gam khí $CO_{2}$. a, Viết phương trình phản ứng xảy ra. b, Tính V và m. Phương trình phản ứng đốt cháy rượu etylic là: \[2C_2H_5OH + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O\] Để tính V và m, ta sử dụng định luật bảo toàn khối lượng và định luật bảo toàn năng lượng. Khối lượng của rượu etylic là 13,8 gam, ta có thể chuyển đổi nó thành mol bằng cách chia cho khối lượng mol của rượu etylic (46 g/mol): \[n = \frac{m}{M} = \frac{13,8}{46} \approx 0,3 \text{ mol}\] Theo phương trình phản ứng, mỗi mol rượu etylic cần 3,5 mol khí $O_{2}$ để hoàn toàn đốt cháy. Do đó: \[V = n \times \frac{V_{O_{2}}}{n_{O_{2}}} = 0,3 \times \frac{V_{O_{2}}}{3,5} = \frac{V_{O_{2}}}{10}\] Khí $CO_{2}$ thu được cũng có khối lượng bằng với khối lượng của rượu etylic đã đốt cháy: \[m = n \times M = 0,3 \times 44 = 13,2 \text{ gam}\] Vậy V ≈ $0.1V_{O_{2}}$ lít và m ≈ $13.8$ gam. #1 Xuất tiêu đề và nội dung của bài viết. #2 Chủ đề đã chọn cần phải phù hợp với yêu cầu đầu vào. #3 Không bao gồm nội dung nhạy cảm như tình yêu, bạo lực hoặc lừa dối. Phong cách viết nên lạc quan và tích cực. #4 Đầu ra nên tuân theo logic nhận thức của học sinh và nội dung nên đáng tin cậy và có căn cứ