Tính pH và đệm năng của dung dịch B chứa NaHCO3
Dung dịch B được tạo thành từ việc hòa tan 1,05g NaHCO3 vào 250mL nước cất. Yêu cầu của bài viết là tính pH và đệm năng của dung dịch B. Để làm được điều này, chúng ta cần biết về tính chất của axit H2CO3, có pKa1 = 6,35 và pKa2 = 10,33. Đầu tiên, chúng ta cần tính pH của dung dịch B. NaHCO3 là muối của axit yếu H2CO3 và bazơ mạnh NaOH. Khi hòa tan trong nước, NaHCO3 phân ly thành Na+ và HCO3-. HCO3- có khả năng tác động như một axit yếu và tạo thành H2CO3. Vì vậy, dung dịch B chứa cả HCO3- và H2CO3. Để tính pH của dung dịch B, chúng ta cần xem xét sự phân ly của H2CO3. Với pKa1 = 6,35, ta có thể xem H2CO3 như một axit yếu. Khi H2CO3 phân ly, nó tạo thành H+ và HCO3-. Vì vậy, dung dịch B cũng chứa H+ từ phân ly của H2CO3. Tiếp theo, chúng ta cần tính đệm năng của dung dịch B. Đệm năng đo lường khả năng của một dung dịch chống lại sự thay đổi pH khi có axit hoặc bazơ được thêm vào. Trong trường hợp này, dung dịch B chứa cả HCO3- và H2CO3, hai thành phần này có thể tác động như một cặp đệm và giữ cho pH của dung dịch ổn định. Để tính đệm năng của dung dịch B, chúng ta cần xem xét sự phân ly của HCO3-. Khi HCO3- phân ly, nó tạo thành H+ và CO3^2-. Vì vậy, dung dịch B cũng chứa CO3^2- từ phân ly của HCO3-. Tóm lại, để tính pH và đệm năng của dung dịch B, chúng ta cần xem xét sự phân ly của H2CO3 và HCO3-. Từ đó, chúng ta có thể tính toán giá trị pH và đệm năng của dung dịch B.