Cấu trúc và tính chất của nguyên tử
Trong nguyên tử, lớp electron thứ 3 được kí hiệu là lớp M. Đây là lớp electron có năng lượng cao hơn so với lớp K và lớp L. Lớp M chứa các phân lớp s, p và d, và các electron trên các phân lớp này được xếp theo thứ tự d < s < p. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc của chiều tăng của điện tích hạt nhân. Điều này có nghĩa là các nguyên tố có số lớp electron trong nguyên tử tăng dần khi đi từ trái sang phải và từ trên xuống dưới. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột, trong khi các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. Tuy nhiên, không có nguyên tắc nào quy định việc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng khối lượng nguyên tử. Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau. Các nguyên tố trong cùng một nhóm có tính chất hoá học tương tự do cấu trúc electron của chúng tương đối giống nhau. Nhóm nguyên tố được xếp thành các cột trong bảng tuần hoàn. Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm. Điều này có nghĩa là các nguyên tử trong cùng một chu kỳ có kích thước nhỏ hơn và có khả năng thu hút electron yếu hơn. Tóm lại, cấu trúc của nguyên tử và sự sắp xếp của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn đều phản ánh tính chất và quy luật tự nhiên của hệ thống nguyên tử. Hiểu rõ về cấu trúc và tính chất này là rất quan trọng trong việc nghiên cứu và áp dụng kiến thức về hóa học.