Hằng số phân ly axit của axit hypochlorous và ứng dụng trong tính toán số mol của $H_{3}O^{+}$ trong dung dịch HClO
Axit hypochlorous (HClO) là một axit yếu có hằng số phân ly ở $25.0^{\circ }C$ là $3.0 \times 10^{-8}$. Trạng thái cân bằng của axit hypochlorous trong dung dịch có thể được biểu diễn như sau: $$HClO \rightleftharpoons H^{+} + ClO^{-}$$ Yêu cầu của bài viết là tính toán số mol của $H_{3}O^{+}$ trong 200 mL dung dịch HClO 0.010M. Để làm điều này, chúng ta cần sử dụng hằng số phân ly của axit hypochlorous và công thức tính số mol. Đầu tiên, chúng ta cần tính số mol của axit hypochlorous trong dung dịch. Với nồng độ 0.010M và thể tích 200 mL, ta có: $$n(HClO) = C \times V = 0.010 \, \text{mol/L} \times 0.200 \, \text{L} = 0.002 \, \text{mol}$$ Tiếp theo, chúng ta sử dụng hằng số phân ly của axit hypochlorous để tính số mol của $H_{3}O^{+}$. Với mỗi mol axit hypochlorous phân ly, ta có một mol $H_{3}O^{+}$ được tạo ra. Vì vậy, số mol của $H_{3}O^{+}$ trong dung dịch là: $$n(H_{3}O^{+}) = n(HClO) = 0.002 \, \text{mol}$$ Vậy, số mol của $H_{3}O^{+}$ trong 200 mL dung dịch HClO 0.010M là 0.002 mol. Đáp án chính xác là a. 3.5e-12.